同溫同壓下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是
 
，若它們所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，結(jié)合n=
N
NA
=
V
Vm
以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答該題．
解答： 解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，由n=
N
NA
=
V
Vm
可知，若A容器中O2和B容器中O3所含分子總數(shù)相等，則體積相等，體積比值為1：1，若它們所含原子總數(shù)相等，則分子數(shù)之比為3：2，容器體積之比為3：2，
故答案為：1：1；3：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL 1.5mol/L稀H2SO4中加入過(guò)量Mg粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時(shí)開(kāi)始析出MgSO4?xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時(shí)，剩下濾液48.0g．通過(guò)計(jì)算請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；
 

（2）開(kāi)始析出MgSO4?xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（3）MgSO4?xH2O中的x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb（N3）2是反應(yīng)物之一，Cr2O3是產(chǎn)物之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知Cr的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr（MnO4）2中Cr的化合價(jià)為
 
．
（2）1molPb（N3）2在反應(yīng)中
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)外試行用汽水（碳酸飲料）澆灌農(nóng)田，它的作用是（　�。�
A、對(duì)植物呼吸作用有利
B、改良?jí)A性土壤，調(diào)節(jié)pH
C、有利于土壤中的鈣、鎂離子被植物吸收
D、加速光合作用進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

m克某溶液，密度為pg/cm3，保持溫度不變加入bg溶質(zhì)或蒸發(fā)ag水都能使原溶液變?yōu)轱柡腿芤海粢阎苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列涉及無(wú)機(jī)化合物的分離提純，其中說(shuō)法正確的是（　�。�
A、除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液
B、除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌
C、除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過(guò)濾
D、除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過(guò)量空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A、雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C、將氨氣通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+
D、向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5L AlCl3溶液中Cl-為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、3 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～F六種元素具有下表所示的信息特征，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，回答問(wèn)題：
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第六列
（1）A、C兩種元素氫化物的穩(wěn)定性比較：A
 
C （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B元素和D元素化合生成的物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為
 
，其中負(fù)價(jià)部分的電子式為
 
．
（3）F元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
 
．
（4）化合物CD3中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為
 
．
（5）X是原子序數(shù)比B大1的元素的最高價(jià)氧化物，Y是元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則X與Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
（用相關(guān)元素符號(hào)表示）．

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