【題目】實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實驗(必要時可加熱,省略夾持裝置)
(1)儀器a的名稱是:_______;裝置B中長頸漏斗的作用是:_______。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水,其作用是______,分液漏斗D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)F處為尾氣吸收裝置,寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_______。
(4)設(shè)計實驗比較氯、溴的氧化性強弱。操作和現(xiàn)象和結(jié)論為:取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中,通入_______,振蕩靜置,_______。
【答案】分液漏斗 平衡裝置中壓強,防止爆炸 MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的氯化氫氣體 Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 氯氣 溶液分層,上層溶液顯棕紅色,說明氯氣的氧化性比溴強
【解析】
裝置A是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含雜質(zhì)氯化氫,通過裝置B中飽和食鹽水除去,通過無水氯化鈣干燥氣體,驗證氯氣是否具有漂白性,則先通過I中濕潤的有色布條,觀察到褪色,再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后,在Ⅲ中放入干燥的有色布條,觀察到顏色不褪,則驗證氯氣不具有漂白性,D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性,D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘,則E中碘易溶于苯,出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層,該現(xiàn)象不能說明溴的氧化性強于碘,過量的氯氣也可將碘離子氧化,應(yīng)排除氯氣的干擾,最后剩余氣體被氫氧化鈉吸收。
(1)根據(jù)裝置圖可知裝置A中儀器a名稱為分液漏斗,裝置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)氣體,其中的長頸漏斗可以平衡氣壓,防止發(fā)生爆炸,因此裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,若C發(fā)生堵塞時B中的壓強增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱,裝置B中長頸漏斗的作用是平衡裝置中壓強,防止玻璃儀器破裂,蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,所以洗氣裝置B中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl;在分液漏斗D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生Br2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;
(3)F處為尾氣吸收裝置,裝置F中盛有NaOH溶液,可以除去未反應(yīng)的Cl2、及揮發(fā)的Br2蒸氣,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)由于氧化性Cl2>Br2,所以要設(shè)計實驗比較氯、溴的氧化性強弱,可以取適量溴化鈉溶液和苯混合于試管中,通入的氯氣,振蕩、靜置,由于Br2易溶于苯,苯與水互不相溶,且苯的密度比水小,若觀察到:上層的苯層呈棕紅色,說明氯氣的氧化性比溴強。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境,是環(huán)境保護(hù)的主要課題。
(1)早期是利用NH3還原法,可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。
已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
寫出常溫下,NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。
(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收過程中,消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4,則脫除后NO轉(zhuǎn)化為__。
②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響,結(jié)果如圖所示。圖中,40~60℃NO脫除率上升可能的原因為__;60~80℃NO脫除率下降可能的原因為__。
(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
第一步:NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步:NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3,反應(yīng)為++2OH-+2+H2O。
不同溫度下,平衡時的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應(yīng)的初始濃度)的關(guān)系如圖所示。
①a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的順序為__,原因是__。
②若a點(0.1,40%)時,的初始濃度為amol·L-1,平衡時pH=13,則65℃時,第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。(用含a的代數(shù)式表示,已知65℃時Kw=1.0×10-13)
(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。
某電化學(xué)小組將過程A、B設(shè)計成酸性電解池反應(yīng),則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.常溫下,5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少失去的電子數(shù)為0.15NA
C.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
D.含1molCl+的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中NH數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:
(1)實驗操作③的名稱是________,所用主要儀器名稱為________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A.酒精(沸點78 ℃) B.四氯化碳(沸點77 ℃)
C.甘油(沸點290 ℃) D.苯(沸點80 ℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量________(填序號)溶液,反應(yīng)的離子方程式___________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、溶液,所得沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述不正確的是( )
A.n點表示的不飽和溶液
B.的值等于10-9.75
C.的平衡常數(shù)為109.04
D.向的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol 電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________,電子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________,化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成________,其化學(xué)鍵類型為________;加熱時生成________,其化學(xué)鍵類型為________________。
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【題目】現(xiàn)有某些短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表所示。
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息 |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下的單質(zhì)為雙原子分子,其簡單氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | 元素的最高正價是+7 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是______。
(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒,且在一定條件下,其中一種微粒與OH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是______(填元素符號),下列表述能證明這一事實的是_______(填序號)。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的簡單氫化物比T的簡單氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____(填對應(yīng)酸的化學(xué)式),理由是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示兩套實驗裝置,分別回答下列問題。
圖1 圖2
(1)如圖1所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,
①打開K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則B極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②打開K1,閉合K2,若所盛溶液為MgCl2溶液,則可觀察到的現(xiàn)象是_________________________,總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________。
③如要用電解方法精煉粗鎳(元素符號Ni),打開K1,閉合K2,電解液選用NiSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是______,反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Ni2+濃度_____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)圖2裝置為硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點,被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍?/span>
①電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________
②放電時,每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗_________g NaBH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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