某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定。滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。
④重復以上過程2次。

試回答下列問題：
(1)應將NaOH溶液注入右圖中的   （選填“甲”或“乙”）中。
(2)該小組在步驟①中的錯誤是                               ，
由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
(3)右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為      mL。
(4)該滴定操作中③應選用的指示劑是       ，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點？                  。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.52
25.42
第二次
20.00
4.07
29.17
請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。
（1）乙
（2）沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管；偏低
（3）25.40
（4）酚酞(或甲基橙) ；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
酚酞：淺紅色（或粉紅色）變?yōu)闊o色，且半分鐘不復原
甲基橙：黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不復�?br />（5）0.1250mol/L
（6）0.1mol/L；如果用1 mol/L鹽酸滴定，所耗體積約為2.50mL，則相對誤差較大。
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol-1的鹽酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。

下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中：
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25< t1< t2,則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：        。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：      。
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 =        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)溶液的pH＝3，若加水稀釋使溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，則該物質(zhì)可能是                 （   ）
A．H2SB．HClC．CH3COONaD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度（t°C）時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則Va∶Vb＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則Va∶Vb＝　　　　    　。（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液
B．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍
C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等
D．室溫時，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
（2）室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
（3）濃度為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與（1）相比c(NH4+)   中的大（填化學式）

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