【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是( )

A.所有原子可能在同一平面上

B.在同一平面上的原子最多有14個

C.在同一平面上的碳原子有6個

D.在同一平面上碳原子可能有11個

【答案】D

【解析】

A. 分子中含甲基，為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能共面，故A錯誤；

B. 苯環(huán)上6個碳原子和5個氫原子在一個平面上，與苯環(huán)相連的碳碳三鍵上兩個碳原子及與其相連的碳碳雙鍵上的碳原子和氫原子可以在一個平面上，再加上最右面甲基上的一個碳原子，一共最多有18個原子共面，故B錯誤；

C. 苯環(huán)上6個碳原子在一個平面上，與苯環(huán)相連的碳碳三鍵上兩個碳原子與其相連的碳碳雙鍵上的碳原子可以在一個平面上，再加上最右面甲基上的一個碳原子，一共最多有11個碳原子共面，故C錯誤；

D. 苯環(huán)上6個碳原子在一個平面上，與苯環(huán)相連的碳碳三鍵上兩個碳原子與其相連的碳碳雙鍵上的碳原子可以在一個平面上，再加上最右面甲基上的一個碳原子，一共最多有11個碳原子共面，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據(jù)反應“”設(shè)計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸

C.可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)

D.電鍍銅時，純銅做陽極，電鍍液為溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦主要成分為制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)硼砂中硼的化合價 ______ ，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為制取硼酸，寫出該反應的離子方程式： ______ 。

(2)從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是 ______ ；其理由是 ______ ，若用惰性電磁電解溶液，寫出電解過程的離子方程式： ______ 。

(3)制得的粗硼可在一定條件與作用生產(chǎn)，再提純，沸點較低，提純可采用 ______ ；高溫時即可分解，得到高純度硼。根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度。方法如下：

稱取粗硼轉(zhuǎn)化成純，再完全分解，生成的碘用的溶液滴定至終點，消耗標準液滴定原理：

①滴定終點判斷應用 ______ 作指示劑；

②標準液應盛裝在 ______ 滴定管中；

③該粗硼的純度為 ______ 。

(4)酸性染料電池的反應機理為：，則電池正極反應式為 ______ ；常溫下，若起始電解液，則電池工作一段時間后，電解液，此時溶液中 ______ ；當溶液時，鎂元素的主要存在形式是 ______ 。已知：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是

A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應

B.雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.U型管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒（左）變粗，N棒（右）變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

銅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請按要求回答下列問題：

(1)已知：

請寫出燃燒熱的熱化學方程式： ______ ．

(2)在不同溫度下反應的平衡常數(shù)K如下表：

溫度

600

750

900

1100

1250

平衡常數(shù)K

1

①該反應的 ______ 填“”、“”或“”．

②900℃時發(fā)生上述反應，的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，若到達平衡后加壓，則的轉(zhuǎn)化率將填“增大”、“減小”或“不變”，下同 ______，正反應速率將 ______． 其他條件相同時，請在圖中畫出時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖______．

③在時發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是填編號 ______ ，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有 ______ 填編號

A

B

C

D

E

3

1

0

1

1

2

1

0

1

2

1

2

3

3

5

2

3

1

(3)以二甲醚、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計為燃料電池放電時，負極電極反應式： _______ ．

①假設(shè)該燃料電池中盛有KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在.

②標準狀況下的體積為，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。

主反應：C4H10（g，正丁烷）C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反應：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列問題：

(1)化學上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時的釋放或吸收能量叫生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101 kPa下幾種有機物的生成熱：

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol1

75

85

52

20

125

132

①表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是________________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

②上述反應中，ΔH1=____________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_________________（填代號）。

A．氣體密度保持不變 B．保持不變

C．反應熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強等）下發(fā)生反應，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，

隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________（填代號）。

A．平衡常數(shù)降低 B．活化能降低

C．催化劑活性降低 D．副產(chǎn)物增多

(4)在一定溫度下向1 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10 min 達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0～10 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)為___________mol·L1·min1。

②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________；該反應的平衡常數(shù)K為____。

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2和HCO3-）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO2+13O2+52e=6CO32-，負極反應式為____________________。

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