普通干電池中裝有二氧化錳和其他物質(zhì)，二氧化錳的作用是（　　）
A、和正極作用把碳變成CO2
B、把正極附近生成的氫氣氧化成水
C、電池中發(fā)生化學反應的催化劑
D、和負極作用，將鋅變成鋅離子Zn2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：普通干電池中二氧化錳作正極，鋅作負極，正極上二氧化錳得電子作氧化劑，將氫氣氧化生成水，據(jù)此分析解答．
解答： 解：普通干電池中二氧化錳作正極，鋅作負極，正極上二氧化錳與H2反應，生成Mn2O3，根據(jù)電子注意守恒，氫氣被氧化生成水，反應方程式為：2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，故選B．
點評：明確干電池原理是解本題關鍵，知道正負極上發(fā)生的反應，同時考查學生學以致用能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法不正確的是（　�。�
A、NH3分子中N原子采用sp3雜化
B、因為NH3的相對分子質(zhì)量比PH3小，所以相同壓強時，NH3沸點比PH3低
C、[Cu （NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D、CN-的電子式為[：C┇┇N：]-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NH4+、SO42-、OH-
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、H+、Al3+、NO3-、Cl-
D、H+、Na+、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在托盤天平的兩個托盤上分別放有同樣大小的兩個燒杯，燒杯內(nèi)部分別裝有等量鹽酸，天平保持平衡．這時，分別向兩個燒杯中加入等質(zhì)量的下列物質(zhì)，充分反應后（酸過量），天平仍能保持平衡的是（　　）
A、CaCO3和KHCO3
B、Na2CO3和NaHCO3
C、Na2CO3和K2CO3
D、Na2CO3和CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些微生物在代謝過程中會產(chǎn)生硫化物．科學家設計出利用一種菌種生成的硫化物，與氧氣構成微生物燃料電池，電解質(zhì)溶液呈酸性．下列關于該電池的說法不正確的是（　�。�
A、將化學能轉(zhuǎn)化為電能電池
B、放電時，H+向正極移動
C、正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、負極反應式可能為：S2-+4H2O-8e-═SO42-+8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家設計出光伏燃料電池發(fā)電系統(tǒng)，其工作流程示意圖如圖：
已知a b c d四個電極均為惰性電極，請根據(jù)題意填寫下列空白：
（1）甲裝置中b為
 
極，乙中c電池為
 
極．
（2）有下列四種電解質(zhì)溶液，你認為甲中可以放置：
 
（填寫字母）．
A．NaCl溶液  B．KOH溶液  C．HCl溶液  D．H2SO4 溶液
（3）根據(jù)實際需要，乙裝置中可以使用不同的電解質(zhì)．
①若使用熔融碳酸鹽（鈉、鋰） （650-700℃），寫出c電極上反應的電極反應式：
 
．
②若使用固體氧化物（Y2O3氧化釔、ZrO2氧化鋯，高溫下可直接傳導O2-），寫出c電極上的電極反應式：
 
．
（4）已知氫氣的燃燒熱為：285.8kJ/mol，請寫出水電解的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式
 
．
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字，NA為6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等
B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g?mol-1
C、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1
D、氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

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