【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用做分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析示意圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

請回答下列問題:

(l)B處時(shí)殘留物的化學(xué)式為___________

(2)A→C整個(gè)反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)取上述分解得到的600℃時(shí)的固體放在空氣中繼續(xù)加熱時(shí)其質(zhì)量增加,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。由此說明上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是___________。

(4)若將分解得到的600℃時(shí)的固體與足量的稀硫酸反應(yīng)后,將溶液濃縮、冷卻,有帶7個(gè)結(jié)晶水的晶體析出,該晶體的化學(xué)式為__________,該晶體與草酸亞鐵晶體分解有類似,得到四種氧化物且物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該化學(xué)方程式為__________。

【答案】FeC2O4 FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O 6FeO+O22Fe3O4 防止FeO在加熱過程中被空中的氧氣氧化 FeSO4·7H2O 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

【解析】

(1)FeC2O4·2H2OH2O%==20%,剛好在B點(diǎn)的TG%=80%,則B點(diǎn)表示所有的結(jié)晶水都完全失去,得到的固體成分為FeC2O4;故答案為:FeC2O4;

(2)當(dāng)TG%=40%時(shí),得到應(yīng)該是鐵的氧化物,則有=0.4,x=1,則變化過程中鐵的化合價(jià)沒改變,只有碳的化合價(jià)發(fā)生變化,則A→C整個(gè)反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O;故答案為:FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O;

(3)當(dāng)分解得到的600℃時(shí)的固體FeO在空氣中與氧氣反應(yīng),得到穩(wěn)定的Fe3O4,因此FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因防止FeO在加熱過程中被空中的氧氣氧化;故答案為:6FeO+O22Fe3O4;防止FeO在加熱過程中被空中的氧氣氧化;

(4)FeO與足量的稀硫酸反應(yīng)得到的是FeSO4,為了防止其Fe2+水解和Fe2+被氧化,要加適量的硫酸和鐵粉,才能得到FeSO4·7H2O,晶體與草酸亞鐵晶體分解有類似,得到四種氧化物且物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則有Fe2O3、SO2SO3、H2O;故答案為:FeSO4·7H2O;2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.對于反應(yīng),改變某一條件,若化學(xué)平衡常數(shù)增大,則反應(yīng)速率也一定增大

C.加水稀釋,則溶液中減小

D.常溫下向懸濁液中加入濃溶液后,溶液中不變

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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq) +Cu(s) = Cu2(aq) +2Ag(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y___________;

(2)電極反應(yīng)為: 正極: ___________負(fù)極: ___________

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

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【題目】用惰性電極電解10.2mol/LCuSO4溶液,持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(shí)(同條件下測定),停止電解。

(1)全過程中兩極共得到的氣體在標(biāo)況下所占的體積___________

(2)全過程中電子轉(zhuǎn)移____________摩爾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是( )

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料;溶于濃硫酸,可在濃硫酸存在時(shí)用和濃硝酸反應(yīng)制得。測定產(chǎn)品的純度:準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入、100.00mL溶液和足量稀硫酸,搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL

已知:

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字,M(NOSO4H)=127g/mol]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于二氧化硅的下列說法中,不正確的是( )

A. 晶體中SiO原子個(gè)數(shù)比為12

B. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8

C. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12

D. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)B(g),經(jīng)一段時(shí)間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是

A.平均反應(yīng)速度:甲<乙B.平衡時(shí)C的物質(zhì)的量:甲>乙

C.平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率:甲>乙D.平衡時(shí)混合氣體密度:甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙都是二元固體化合物,將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱,完全溶解得藍(lán)色溶液,向該溶液中加入足量溶液,過濾、洗滌、干燥得沉淀;濾液中再滴加NaOH溶液,又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

含乙的礦石自然界中儲量較多,稱取一定量的乙,加入稀鹽酸使其完全溶解,溶液分為A、B兩等分,向A中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g,經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同,向B中加入銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體

寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______,32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

乙的化學(xué)式______;稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式______

將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為______,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià)______。

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