Question

在900℃的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復(fù)合氧化物，其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價態(tài)存在。為確定該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，進行如下分析：
⑴ 準確移取25.00 mL 0.05301 mol·L^－1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol·L^－1的HNO₃溶液，微熱至60~70^oC，用KMnO₄溶液滴定，消耗27.75 mL。寫出滴定過程發(fā)生的反應(yīng)的方程式；計算KMnO₄溶液的濃度。
⑵ 準確稱取0.4460 g復(fù)合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol·L^－1的HNO₃溶液，在60~70^oC下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液。用上述KMnO₄溶液滴定，消耗10.02 mL。根據(jù)實驗結(jié)果推算復(fù)合氧化物中錳的價態(tài)，給出該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，寫出樣品溶解過程的反應(yīng)方程式。已知La的原子量為138.9。

Answer 1

⑴2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O
KMnO₄溶液濃度： =" 0.01910" （mol·L^-1）
⑵根據(jù)：化合物中金屬離子摩爾比為 La : Ca : Mn =" 2" : 2 : 1，鑭和鈣的氧化態(tài)分別為+3和+2，錳的氧化態(tài)為 +2 ~ +4，初步判斷
復(fù)合氧化物的化學(xué)式為La₂Ca₂MnO_6+x, 其中x = 0~1。
滴定情況：
加入C₂O₄^2－總量：25.00 mL ×0.05301 mol·L^－1=" 1.3253" mmol
樣品溶解后，滴定消耗高錳酸鉀：10.02 mL ×0.01910 mol·L^－1 =" 0.1914" mmol
樣品溶解后剩余C₂O₄^2－量:  0.1914 mmol ×=" 0.4785" mmol
樣品溶解過程所消耗的C₂O₄^2－量: 1.3253 mmol －0.4785 mmol =" 0.8468" mmol
在溶樣過程中，C₂O₄^2－變?yōu)镃O₂給出電子：
2 × 0.8468 mmol =" 1.694" mmol
有兩種求解x的方法：
（1）方程法：
復(fù)合氧化物(La₂Ca₂MnO_6+x)樣品的物質(zhì)的量為：
0.4460 g / [(508.9 + 16.0 x) g·mol^-1]
La₂Ca₂MnO_6+x中，錳的價態(tài)為: [2 ×(6+x) -2 ×3 -2×2] = (2+2x)
溶樣過程中錳的價態(tài)變化為： (2+2 x- 2) =" 2" x                        
錳得電子數(shù)與C₂O₄^2－給電子數(shù)相等：
2 x× 0.4460 g / [(508.9 + 16.0 x) g·mol^-1] =" 2" ×0.8468 ´ 10^-3 mol
x =" 1.012" ≈1          
（2）嘗試法
因為溶樣過程消耗了相當量的C₂O₄^2-，可見錳的價態(tài)肯定不會是+2價。若設(shè)錳的價態(tài)為+3價，相應(yīng)氧化物的化學(xué)式為La₂Ca₂MnO_6.5, 此化學(xué)式式量為516.9 g·mol^-1, 稱取樣品的物質(zhì)的量為：
0.4460 g / (516.9 g·mol^-1) =" 8.628" ×10^-4 mol
在溶樣過程中錳的價態(tài)變化為
1.689× 10^-3 mol / (8. 628×10^-4 mol) =" 1.96"
錳在復(fù)合氧化物中的價態(tài)為：    2 + 1.96 =" 3.96                       "
3.96與3差別很大，+3價假設(shè)不成立；                               
而結(jié)果提示Mn更接近于+4價。                                      
若設(shè)Mn為+4價, 相應(yīng)氧化物的化學(xué)式為La₂Ca₂MnO₇, 此化學(xué)式式量為524.9 g·mol^-1。
錳在復(fù)合氧化物中的價態(tài)為：2 + 2 × 0.8468 ×10^-3 / (0.4460 / 524.9) =" 3.99" ≈ 4                  
假設(shè)與結(jié)果吻合，可見在復(fù)合氧化物中，Mn為+4價。      
該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為La₂Ca₂MnO₇
溶樣過程的反應(yīng)方程式為：
La₂Ca₂MnO₇ + C₂O₄^2- + 14H⁺ = 2La³⁺ + 2Ca²⁺ + Mn²⁺ + 2CO₂ + 7H₂O

⑴此過程為標準溶液的標定，根據(jù)關(guān)系式5C₂O₄^2－～2MnO₄^－，用C₂O₄^2-標準溶液標定出MnO₄^-的濃度。
⑵該分析過程屬于容量分析的返滴定類型，用KMnO₄滴定過量的C₂O₄^2-。根據(jù)電子得失守恒關(guān)系，可列出下式
Mn元素得失電子數(shù)＋5×n(MnO₄^-)=2×n(C₂O₄^2-)
求得Mn元素得失電子的物質(zhì)的量為1.694 mmol
設(shè)復(fù)合氧化物的通式（La₂Ca₂MnO_6+x），求得氧化物中Mn的物質(zhì)的量，進而求得滴定過程中錳元素氧化數(shù)的變化，最終確定氧化物中錳的氧化數(shù)。