Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①28g N₆₀（結構如圖）單質中含有的N-N鍵個數(shù)為3N_A
②常溫常壓下，22.4L N₂氣體的分子數(shù)小于N_A
③在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為8N_A
④13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A
⑤標準狀況下，NO和 O₂各11.2L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75N_A
⑥標準狀況時，11.2L乙烯、乙炔的混合物中σ 鍵數(shù)目為5N_A．

• A、①②④
• B、①③④
• C、③④⑤
• D、①③④⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①依據分攤法計算N-N化學鍵；
②常溫下氣體摩爾體積大于標準狀況；
③二氧化硅結構中一個硅原子連接4個氧原子，每一個氧原子連接兩個硅原子分析；
④鋅和濃硫酸反應生成氣體二氧化硫，硫酸變稀后鋅和稀硫酸反應生成氣體為氫氣，結合電子守恒分析計算；
⑤一氧化氮和氧想，氣混合發(fā)生反應結合化學方程式定量關系計算，注意二氧化氮會聚合為四氧化二氮；
⑥乙烯分子中的σ 鍵為5，乙炔分子中σ 鍵為4，化學鍵不同；

解答： 解：①依據分攤法計算N-N化學鍵，每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，每個氮氮鍵被2個氮原子共用，每個氮原子有1.5個氮氮鍵，1個N₆₀分子的結構中含有90個氮氮鍵，則28g N₆₀物質的量=

28g

14×60g/mol

=

1

30

mol，含有N-N鍵3N_A，故①正確；
②常溫下氣體摩爾體積大于標準狀況；
③二氧化硅結構中一個硅原子連接4個氧原子，每一個氧原子連接兩個硅原子分析；
④鋅和濃硫酸反應生成氣體二氧化硫，硫酸變稀后鋅和稀硫酸反應生成氣體為氫氣，結合電子守恒分析計算；
⑤一氧化氮和氧想，氣混合發(fā)生反應結合化學方程式定量關系計算，注意二氧化氮會聚合為四氧化二氮；
⑥乙烯分子中的σ 鍵為5，乙炔分子中σ 鍵為4，化學鍵不同；

點評：解答：