【題目】常溫下, 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中, 測(cè)得混合液的 pHlg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示, 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù), e點(diǎn)表示 HCl AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下, A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×1010

B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 106.23mol/L

C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl)

D. 點(diǎn)d溶液中: c(Cl)> c(AOH)>c(A+)

【答案】D

【解析】

由圖像可知,a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí),由圖可知,當(dāng) lg[c(AOH)/c(A+)]=1時(shí),c(AOH)/c(A+)=10,此時(shí)pH=11,根據(jù)AOHA++OH-,Kb===10-4;

由題中信息可知,圖e點(diǎn)表示 HCl AOH恰好完全反應(yīng),溶液為ACl溶液,ACl為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,溶液中的H+來自水的電離;c點(diǎn)溶液為中性,c(H+)=c(OH-);d點(diǎn)溶液鹽酸過量,溶液為AClHCl混合溶液,據(jù)此分析解答。

A. 由圖可知,a點(diǎn)時(shí)lg[C(AOH)/C(A+)]=1,c(AOH)/c(A+)=10pH=11,Kb===10-4,則A+的水解平衡常數(shù)為==1.0×1010,故A正確;

B. 由題中信息可知,e點(diǎn)表示 HCl AOH恰好完全反應(yīng),溶液為ACl溶液,ACl為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性,溶液中的H+來自水的電離,所以點(diǎn)e溶液中水電離出的 H+濃度為 106.23mol/L,B正確;

C. e點(diǎn)表示 HCl AOH恰好完全反應(yīng),根據(jù)物料守恒:n(A+)+n(AOH)= n(Cl),

c點(diǎn)到e點(diǎn)繼續(xù)滴加鹽酸,n(Cl)增大,n(A+)+n(AOH)不變,所以點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl),C正確;

D. d點(diǎn)溶液鹽酸過量,溶液為AClHCl混合溶液,由于A+水解受到抑制,水解程度微弱,所以點(diǎn)d溶液中: c(Cl) >c(A+)> c(AOH),D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__

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A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10

B. P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

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A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

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