下列說法正確的是（　　）
A、化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力
B、實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C、摩爾是七個基本物理量之一
D、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾,化學(xué)的主要特點與意義,氣體摩爾體積
專題：
分析：A、能利用化學(xué)反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)并進一步解決環(huán)境問題；
B、依據(jù)PV=nRT分析；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
D、化合物分類為酸堿鹽氧化物是利用組成和性質(zhì)進行的樹狀分類．
解答： 解：A、能利用化學(xué)反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)并進一步解決環(huán)境問題，化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題可以消除、防止污染，故A錯誤；
B、依據(jù)PV=nRT分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強同等程度變化，1mol氣體體積可以是22.4L，故B錯誤；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，故C錯誤；
D、化合物分類為酸、堿、鹽、氧化物是利用組成和性質(zhì)進行的樹狀分類，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)分類方法，氣體摩爾體積概念理解應(yīng)用物質(zhì)的量及其功能的內(nèi)涵分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是（　　）
A、x離子半徑大于y離子半徑
B、x單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物
C、x位于第三周期ⅣA族
D、y的最高正價小于x的最高正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、離子化合物中只有離子鍵，沒有共價鍵
B、全部由非金屬構(gòu)成的化合物中只有共價鍵
C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一種元素
D、化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、甲烷的結(jié)構(gòu)式：
B、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、氯化鈉的電子式：
D、亞硒酸的化學(xué)式：H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA
B、16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C、17g NH3　所含電子數(shù)目為10 NA
D、18g水所含分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑：
 
，離子方程式：
 

（2）盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞．相應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的原因方程式為
 
．
（4）實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變的相應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現(xiàn)象為：
在A中加C，無明顯變化；
在A中加D，無明顯變化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
將少量E加入到過量F中，有氣體放出．
（1）寫化學(xué)式，B是
 
，C是
 
．
（2）如果將A和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
將E加入過量F中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素．有關(guān)這五種元素的信息如下表：
元素代號相關(guān)信息
X它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T主要化合價有+1和+2價，且[T（X2W）4]2+均呈藍色
請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：
（1）根據(jù)元素周期律可以設(shè)計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是
 
（填表中帶圓圈的數(shù)字）；上表中⑤號位置的元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
 
；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是
 
（填表中帶圓圈的數(shù)字）．
（2）質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為
 
，在這五種元素中電負性最大的是
 
．
（3）由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化（相當(dāng)于完全燃燒），寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）已知在25℃、101kPa下：XYZ（aq）+X2W（1）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6kJ/molX3W+（aq）+WX（aq）═2X2W（1）△H=-57.3kJ/mol則在25℃、101kPa的稀溶液中，xYz與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（以離子方程式表示）：
 
：
 
．

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