Question

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1molL﹣1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時溶液中C（OH﹣）/C（NH3H2O）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a molL﹣1 ， 則C（SO42﹣）= ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：；
所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因 ， 所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是 ．

Answer 1

【答案】
（1）向左,減小
（2） amol?L﹣1
（3）NH3?H2O+H+=NH4++H2O,＜,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：（1）向氨水中加入硫酸銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，平衡向左移動，則氫氧根離子物質(zhì)的量減小，一水合氨分子物質(zhì)的量增大，所以溶液中 減小，
所以答案是：向左；減��；
（2）混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣）= c（NH4+）= amolL﹣1，

所以答案是： amolL﹣1；
（3）若向氨水中加入硫酸，二者恰好反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為NH3H2O+H+=NH4++H2O，硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以 c（NH4+）＞c（SO42﹣），銨根離子水解程度較小，所以c（SO42﹣）＞c（H+），則離子濃度大小順序是 c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），

所以答案是：NH3H2O+H+=NH4++H2O；＜；NH4++H2ONH3H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．