在一定條件下，F(xiàn)e3O4+4CO═3Fe+4CO2反應(yīng)中，
 
是氧化劑，
 
發(fā)生氧化反應(yīng)，
 
元素被還原，
 
是還原產(chǎn)物．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e3O4為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，CO為還原劑，以此解答．
解答： 解：Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e3O4為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，CO為還原劑，F(xiàn)e為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：Fe3O4；CO；Fe；Fe．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式一定為：2Cl--2e-=Cl2↑
B、無(wú)論是原電池還是電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液
C、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極
D、為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與銅板相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表．
（1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向
 
（填“鋁”或“銅”）．
（2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向
 
（填“鋁”或“銅”），銅極上電極反應(yīng)式為：
 

（3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，你受到的啟示是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，是制備半導(dǎo)體的重要材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．高純硅通常用以下方法制備：用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含F(xiàn)e、Al、B、P等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度為450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．圖1是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖．

相關(guān)信息：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器e的名稱(chēng)為
 
，裝置A中f管的作用是
 
，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置B中的試劑是
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案甲：g接裝置Ⅰ；方案乙：g接裝置Ⅱ．但是甲乙兩個(gè)方案中虛線(xiàn)內(nèi)裝置均有不足之處，請(qǐng)你評(píng)價(jià)后填寫(xiě)下表．
方案不足之處
甲
乙
（4）在上述（3）的評(píng)價(jià)基礎(chǔ)上，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：
 
．
（5）通過(guò)上述合理的裝置制取并收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，水就可以結(jié)成冰，稱(chēng)為“熱冰”．如圖1是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖．回答：

（1）以上信息體現(xiàn)了水分子具有
 
性，水分子中氧原子的雜化方式為
 
．
（2）參照熱冰的圖示，以一個(gè)水分子為中心，畫(huà)出水分子間最基本的連接方式（用結(jié)構(gòu)式表示）．
（3）固體二氧化碳外形似冰，受熱氣化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱(chēng)“干冰”．根據(jù)如圖2干冰的晶胞的結(jié)構(gòu)回答：
①一個(gè)晶胞中有
 
個(gè)二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型與數(shù)目有
 
；在干冰中CO2的配位數(shù)是
 
．
②其堆積方式與干冰晶胞類(lèi)型相同的金屬有（答一種即可）
 
，其空間利用率為
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出N基態(tài)原子的原子軌道表示式
 
，
如圖原子軌道表示式不能作為N基態(tài)原子的軌道表示式是因它不符合
 
．（填序號(hào)）．

（5）第三周期中第一電離能最大的是
 

（6）元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2，則該元素的質(zhì)子數(shù)是
 
，1mol的 X（NH3）4Cl2中含有的δ鍵的有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)．根據(jù)圖象填空（注：（2）、（3）、（4）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
：
（2）溫度的關(guān)系：T1
 
T2；
（3）壓強(qiáng)的關(guān)系：P1
 
P2；
（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n
 
q；
（5）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
     反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（6）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①及時(shí)分離產(chǎn)物；
 
②
 
     ③
 
   ④
 
；等等．（請(qǐng)你補(bǔ)充完整）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3
其核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）有兩個(gè)，如圖所示：
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是
 
．
A、CH3CH3           B．CH3COOH
C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
（2）CH3COOCH3屬于哪一類(lèi)物質(zhì)
 
寫(xiě)出其官能團(tuán)的符號(hào)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中
（1）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為
 
mol；由BrF3還原的BrF3為
 
mol；總的被還原的BrF3為
 
mol．
（2）當(dāng)有5mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3為
 
mol；由BrF3還原的BrF3為
 
mol；總的被還原的BrF3為
 
mol．
（3）當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3為
 
mol；由BrF3還原的BrF3為
 

mol；總的被還原的BrF3為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素
B、分子中一定含有共價(jià)鍵
C、非極性分子中一定存在非極性鍵
D、對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

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