13．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z＞M
C．Z元素形成的氧化物都是共價化合物
D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X為He、Y為F、M為Cl、Z為S．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性氧化物屬于共價化合物；
D．高氯酸是酸性最強含氧酸．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X為He、Y為F、M為Cl、Z為S，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞F-，故A錯誤；
B．非金屬性Y＞M＞Z，故氫化物越穩(wěn)定Y＞M＞Z，故B錯誤；
C．二氧化硫、三氧化硫都是非金屬性氧化物，屬于共價化合物，故C正確；
D．高氯酸是酸性最強含氧酸，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素周期律及微粒半徑比較規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖表示在沒有通風櫥收純凈的氯氣時設(shè)計的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．                         
（1）如果將過量二氧化錳與20mL120mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有熱使HCl大量揮發(fā)；②酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)．
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收過量氯氣，水槽中應(yīng)盛放的液體是飽和食鹽水．
（3）簡述操作過程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應(yīng)關(guān)A開B；當氯氣純度合乎要求時，應(yīng)關(guān)B開A；當氯氣收集完畢時，應(yīng)關(guān)A開B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．濃硝酸D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．從海水中提取鎂時，涉及不到的化學反應(yīng)是（　�。�
A．MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2OD．MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�
A．提倡人們購物時盡量不用塑料袋，是為了減少白色污染
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，均不可食用
C．推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
D．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50-60℃水溶中發(fā)生的反應(yīng)
D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
D．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名稱硫．
（2）C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點高低H2O＞H2S．（用化學式表示）
（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

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