Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　　）

• A、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B、標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C、在0℃、1.01KPa下，22.4L的NO氣體與11.2L的O₂混合，氣體分子數(shù)為N_A
• D、在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少氫氧化鋇溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
C．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，部分二氧化氮轉化成四氧化二氮；
D．甲烷和水分子中都含有10個電子，標況下22.4L甲烷的物質的量為1mol，18g水的物質的量為1mol，都含有10mol電子．

解答： 解：A．沒有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，故A錯誤；
B．標況下，2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子，轉移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．在0℃、1.01KPa為標準狀況下，22.4L的NO氣體的物質的量為1mol，11.2L的O₂的物質的量為0.5mol，二者混合后恰好完全反應生成1mol二氧化氮氣體，由于部分二氧化氮轉化成了四氧化二氮，則反應后氣體的物質的量小于1mol，氣體分子數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下22.4L甲烷的物質的量為1mol，18g水的物質的量為1mol，1mol甲烷和1mol水中都含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應情況．