下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　　）
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AAl2O3AlCl3Al（OH）3
BCuOCu（OH）2CuCl2
CSiNa2SiO3H2SiO3
DCONaHCO3Na2CO3
A、AB、BC、CD、D
考點：鎂、鋁的重要化合物,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸反應生成鹽和水，氫氧化鋁受熱易分解為氧化鋁和水；
B、氧化銅是不溶于水的化合物，氯化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氧化銅；
C、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷，H2SiO3→Si必須經(jīng)過兩步，先生成二氧化硅，再生成硅；
D、一氧化碳是不成鹽氧化物，不能得到對應的鹽．
解答： 解：A、氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁可以和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁可以和鹽酸反應生成氯化鋁，氫氧化鋁受熱易分解為氧化鋁和水，符合題目轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、氧化銅是不溶于水的化合物，不能和水反應得到氫氧化銅，并且氯化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氧化銅，不符合題目轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷，H2SiO3→Si必須經(jīng)過兩步，先生成二氧化硅，再生成硅，故C錯誤；
D、一氧化碳是不成鹽氧化物，不能得到鹽，不符合轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選A．
點評：物質(zhì)之間有的不能轉(zhuǎn)化，有的通過一步反應可以轉(zhuǎn)化，有的通過多步反應才能轉(zhuǎn)化，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某有機物A具有下列化學性質(zhì)：
①與足量Na反應生成1mol H2；
②與足量碳酸氫鈉反應放出1mol CO2氣體；
③其蒸氣對氫氣的相對密度為38；
④2摩爾的A發(fā)生分子間酯化反應生成一種六元環(huán)的化合物B和2mol H2O．
（1）該有機物結構簡式為
 
．
（2）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（3）B的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是（　�。�
A、戊烷B、戊醇
C、戊烯D、一氯戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）（　�。�
A、NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
B、被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1
C、硼元素被氧化，氫元素被還原
D、NaBH4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應用．
（1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e2+作
 
劑，發(fā)生
 
反應．
②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作
 
劑，發(fā)生
 
反應．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為
 
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）實驗室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是
 
；該反應的離子方程式是
 
；
證明膠體已經(jīng)制成的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了兩種方案制備氫氧化鋁．
方案一：2.7g Al
100mL稀鹽酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀
方案二：2.7g Al
100mLNaOH溶液
Y溶液
稀鹽酸
Al（OH）3沉淀
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關系．相關說法正確的是（　�。�
A、a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B、在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
C、方案二比方案一生成更多的氣體
D、M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目：高中化學 來源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1.00mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．
（1）A點的沉淀物的化學式為
 
．
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是
 
 g，AlCl3的質(zhì)量是
 
 g，NaOH的質(zhì)量是
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗基本操作或說法正確的是
 
（填寫序號）
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性
C、石蕊試紙或PH試紙使用前都應用蒸餾水潤濕
D、稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響
F、將飽和FeC13溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；
G、乙酸乙酯制備收集完畢，分液時，直接將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出
H、在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A、鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象
B、SO2既能使品紅褪色也能使酸性高錳酸鉀褪色
C、漂白粉溶液和硅酸鈉溶液久置空中都變質(zhì)
D、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率

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