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某化工廠為檢查生產中的氯氣管道接口是否漏氣，最好選用
A．硝酸銀溶液B．石蕊試液
C．氫氧化鈉溶液D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙
D

試題分析：溶液檢驗管道不方便操作，由于氯氣檢驗氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，所以最后的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題主要是考查氯氣的性質，以及學生靈活運用基礎知識的能力，學生不難得分。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強熱后得固體6.65克，求混合物中NaI的質量分數(shù)。
（相對原子質量  Na: 23、Cl:35.5、I:127）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣�，F(xiàn)有下列儀器和藥品可供使用：

（1）寫出實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的化學反應方程式：【二氧化錳轉變?yōu)槁然i】                                                          ；
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）
A接    ，    接    ，    接G， H接D。
（3）氣體尾氣吸收裝置中反應的化學方程式為                             。
（4）在裝置中：a．飽和食鹽水的作用是                                   ；
b．濃硫酸的作用是                                       ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。

據此回答下列問題：
(1) 在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，若在標準狀態(tài)下收集到33.6L的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是             。
(2) 漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是                                   。
(3) C裝置的作用是                                     。
(4) 此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U
形管中還存在兩個副反應。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措
施是                                 。
② 試判斷另一個副反應為(用化學方程式表示)                                 。
為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進                                 。
(5) 家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是(　　)
A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2—的含量應不超過0.2mg·L-1。
飲用水中CIO2、CIO2—的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。CIO2被I—還原為CIO2—、Cl—的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2.0時，CIO2—也能被I—完全還原成Cl—。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

①請寫出pH≤2.0時，CIO2—與I—反應的離子方程式　　  　　。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的K I晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：　　               　　。
步驟6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤據你現(xiàn)有的知識，寫出步驟4滴定至終點的現(xiàn)象判斷依據為                       
④根據上述分析數(shù)據，測得該飲用水樣中CIO2—的濃度為　　 　　mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）
⑤若飲用水中ClO2— 的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2— 還原成Cl—-, 請猜測該反應的氧化產物是           (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應：
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 （   ）
A．①②③，B．②③④，C．②③，D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能得到無色溶液，則加入的液體是（   ）
A．水B．碘化鉀淀粉溶液
C．氯化亞鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是（ ）
A．食鹽B．漂白粉C．氯水D．綠礬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥——復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。
Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是                                 。
（2）步驟③中反應的離子方程式為                                   。
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 、灼燒、           、稱量。
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為       g（用含a的代數(shù)式表示）。
Ⅱ、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                     ;                  ;                      。
（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                                   。

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