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100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L則該溶液是（　�。�
分析：100℃時，純水中pH=-lgC(H+)=-lg
Kw
=6，當溶液的pH=6時，為中性，當pH＞6時呈堿性，當pH＜6時呈酸性，據此分析解答．
解答：解：100℃時，純水中pH=-lgC(H+)=-lg
Kw
=6，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L，
則該溶液的pH=-lg10-7=7＞6，所以該溶液呈堿性，故選B．
點評：本題以水的離子積常數(shù)為載體考查了溶液酸堿性的判斷，難度不大，注意溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，不能根據溶液的pH確定溶液的酸堿性，為易錯點．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?菏澤二模）已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×l0-12，對于該溫度下pH=1的硫酸，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時純水的pH=6．則純水在該溫度下顯（　�。�
A、酸性B、堿性C、中性D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10-7mol/L，則該溶液①呈堿性 ②呈酸性 ③呈中性 ④c（OH-）=100 c（H+） （　�。�
A、①B、②C、③④D、①④

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期第一次質量檢測化學試卷 題型：選擇題

已知：在100℃時，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為

A．1 : 9            B．10: 1          C．9 : 1          D．1: 10

 

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