【題目】M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略),下列選項(xiàng)不可能的是( 。
A.M:Na X:O2
B.M:HNO3X:Fe
C.M:Al X:NaOH
D.M:NH3X:O2
【答案】C
【解析】
A、若M涉及Na,X是O2 ,則Na與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O,加熱Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,正確;
B、若M為HNO3,X為Fe,則Fe與足量HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3,Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,正確;
C、若M為Al,X為NaOH,則Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉不與NaOH反應(yīng),錯(cuò)誤;
D、若M為NH3,X為O2,則NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣主要用作殺菌劑、防腐劑等,溫度在350℃以上容易分解。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中利用純氧制取少量CaO2,其裝置示意圖如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)制備氧氣的方法有多種,若X是MnO2,則Y 是____,若Y是H2O,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)使用橡皮軟管的好處是_____, B中試劑是______.
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),該同學(xué)取少量C中固體置于水中,發(fā)現(xiàn)有一種刺激性氣味的氣體且該氣體遇石蕊試液變藍(lán)色,則該氣體成分是_______。
(4)為測(cè)量產(chǎn)品的純度,該同學(xué)準(zhǔn)確稱量8.00g產(chǎn)品,然后溶解在足量的KI酸性溶液中,充分反應(yīng)后再取上述溶液總量的一半,用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示劑為淀粉),滴定終點(diǎn)時(shí)消耗了VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。判斷滴定 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的依據(jù)是__________,產(chǎn)品中CaO2純度為________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.用水稀釋0.1mol·L-1的氨水,則溶液中減小
B.pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度,CH3COOH的pH變大
C.在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸不斷電離出H+,反應(yīng)速率比鹽酸大
D.兩種氨水的pH分別為a和a+1,物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,則c2<10c1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3.4
C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系:c(Cl-) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-)
D. V=20.00mL時(shí),溶液呈弱酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×102,Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.m=10
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32)
C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑,其制備流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O,△H<0;則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為_____________。
(2)生產(chǎn)原料的理論比值[n(H2O2):n(H2SO4)]為0.4:1,但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為 0.6:1,其原因是_________________。
(3)過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的H2S。己知:25℃,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7, Ka2=1.3×10-13由于電離常數(shù)值極小,H2S水溶液中H2S的平衡濃度近似等于H2S的初始濃度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4,該溶液中c(S2-)=________________。
(4)準(zhǔn)確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)(已知:HSO5- I2 S4O62-)________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>_________為止。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.10 | 26.11 | 26.01 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.32 | 26.31 | 25.99 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)灼燒海帶時(shí),除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____。
A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈
(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①___________,③___________。
(3)操作③中所用的有機(jī)試劑是CCl4,簡(jiǎn)述選擇其理由_____________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:___________。
(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出其所有錯(cuò)誤之處 _________。
(6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是_________,最后晶態(tài)碘在_____里聚集。
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