【題目】有下列一系列反應,最終產(chǎn)物為草酸(乙二酸)。
ABCDE
已知A為某一溴代物。
請回答下列問題:
(1)推測下列化合物的結構簡式:
B________________________,E________________________。
(2)D 分子中的官能團名稱是_______________________。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學方程式:
A→B________________________;反應類型:_______________________。
【答案】 CH2=CH2 OHC-CHO 羥基 CH3CH2Br+NaOH—→CH2=CH2↑+NaBr+H2O 消去反應
【解析】E被氧化生成乙二酸,則E是乙二醛,其結構簡式為:OHCCHO,D被氧化生成E,則D是乙二醇,其結構簡式為:HOCH2CH2OH;A是一溴代物,A發(fā)生消去反應生成B,B和溴水發(fā)生加成反應生成C,C發(fā)生取代反應生成D,則這幾種分子中碳原子個數(shù)相同,所以A是1-溴乙烷,其結構簡式為:CH3CH2Br,B是CH2=CH2,C是CH2BrCH2Br。
(1)通過以上分析知,B是乙烯,其結構簡式為:CH2=CH2,E是乙二醛,其結構簡式為:OHCCHO,故答案為:CH2=CH2,OHCCHO;
(2)D是乙二醇,官能團為羥基,故答案為:羥基;
(3)A是1-溴乙烷,發(fā)生消去反應生成乙烯,該反應方程式為:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O,故答案為:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O; 消去反應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物及影響反應速率的主要因素,進行如下實驗。
實驗一 探究銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物實驗裝置如圖所示,氣密性已檢查。
已知:FeSO4+NO===[Fe(NO)]SO4,該反應較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯
棕色。
(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是___________________________________________________________。
(2)銅片和稀硝酸反應的化學方程式為____________________________________。
(3)本實驗A生成的氣體中,若有NO2,則B的實驗現(xiàn)象為__________________;
若只有NO生成,則B的實驗現(xiàn)象是_________________。
實驗二 探究化學反應產(chǎn)物對反應速率的影響
設計如下實驗,利用上圖裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。
序號 | 溫度 | 銅片/(g) | 硝酸/mL | 硝酸銅/g |
1 | 25 ℃ | ① | ② | ③ |
2 | 25 ℃ | 5 | 20 | 0.5 |
3 | 25 ℃ | 5 | 20 | 1.0 |
(4)請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整。
①________,②________,③________。
(5)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化,為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是_______________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水.草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解.回答下列問題:
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 .裝置B的主要作用是 。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗.
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、 裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是 。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
(3)①設計實驗證明:
①草酸的酸性比碳酸的強
②草酸為二元酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,
實驗步驟如下:① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
若實驗儀器有:A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
回答下列問題:
(1)需量取濃硫酸的體積為__________mL。
(2)實驗時選用的儀器有(填序號) _______________,
(3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) _______________
①定容時仰視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,未再加蒸餾水補至刻度線
④.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
(4)檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、常溫下,將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度________________。(小數(shù)點后保留1位)寫計算過程
II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%
(1)需往溶液中加入____________克氫氧化鈉?(保留小數(shù)點后2位)
(2)若20%NaOH溶液的密度為1.066 g/cm3,計算物質(zhì)的量濃度__________________。(保留小數(shù)點后兩位)
III.將標準狀況下的HCl氣體336 L溶于1.0L水中,所得鹽酸密度為1.2g·cm-3,求該鹽酸物質(zhì)的量濃度______________________。(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 ,如果要合成 ,所用的原始原料可以是( )
A. 2 -甲基-l,3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l,3 –戊二烯和2 -丁炔
C. 2,3 -二甲基-1,3 -戊二烯和乙炔 D. 2,3 -二甲基-l,3 -丁二烯和丙炔
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制0.1molL﹣1的NaOH溶液,下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是( )
A. 用敞口容器稱量NaOH且時間過長 B. 定容時俯視讀取刻度
C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
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