化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是（　�。�
A、5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
B、CH3COOH+C2H518OH→CH3COOCH2CH3+H218O
C、2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
D、K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
考點：化學方程式的書寫
專題：元素及其化合物
分析：A．過氧化氫跟酸性高錳酸鉀溶液反應，過氧化氫中的-1的O被氧化，生成0價的氧氣；
B．依據(jù)有機酯化反應的實質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫的反應原理分析判斷；
C．過氧化鈉中O元素化合價既升高又降低，水中的氧化合價不變；
D．發(fā)生氧化還原反應，氯酸鉀中Cl元素的化合價全降低被還原，生成氯氣．
解答： 解：A．過氧化氫跟酸性高錳酸鉀溶液反應，過氧化氫中的-1的O被氧化，生成0價的氧氣，故A正確；
B．乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應，化學方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水離子反應為：2Na2O2+2H218O═4Na++218OH-+2OH-+O2↑，水中的氧化合價不變，故C錯誤；
D．氯酸鉀跟濃鹽酸混合，氯酸鉀中的氯被還原，生成氯氣，即37Cl應在氯氣中，反應為K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑（37Cl-5Cl）↑+3H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查示蹤原子法，把握化學反應的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點，過氧化鈉中O元素化合價既升高又降低，水中的氧化合價不變，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

正常情況下，人體胃液的pH在1.2～3.0之間．當人體內(nèi)胃酸分泌過多時，會出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃痛等癥狀．你若到醫(yī)院去診治，醫(yī)生可能會建議你服用一些抗酸藥品．
（1）從化學視角來分析，你認為以下物質(zhì)中哪些可制作成為治療“胃酸過多癥”的藥物
 
．
A．石灰石             B．胃舒平（內(nèi)含氫氧化鋁）
C．生石灰             D．低濃度的燒堿溶液
（2）經(jīng)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說明胃潰瘍已深及胃黏膜下層，對于這樣的胃酸過多癥病人來說，可作為治療“胃酸過多癥”的藥物是
 
．
A．小蘇打    B．胃舒平（主要成分氫氧化鋁）
C．生石灰    D．胃得樂（主要成分碳酸鎂）
請你寫出相關(guān)反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中，屬于第三周期ⅣA族的是（　�。�
A、鈉B、鎂C、硅D、硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y原子的核外電子數(shù)之差為4，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B、工業(yè)上是利用電解熔融態(tài)的X的氧化物制單質(zhì)X
C、Y、Z兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D、Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性一定是：Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，S元素的化合價為+6的是（　�。�
A、S
B、H2SO4
C、SO2
D、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH=CH-CHO，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是（　�。�
A、該有機物可與新制Cu（OH）2懸濁液反應
B、該有機物不能發(fā)生水解反應
C、該有機物的核磁共振氫譜圖有5個波峰
D、該有機物不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、碘和四氯化碳可以用分液漏斗進行分離
B、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，可以除去其中的氫氣
C、熔融燒堿時，可以使用鐵坩堝
D、加熱鋁箔，待鋁熔化后，可以看到液態(tài)鋁滴落下來

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、OH-
B、pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl-、Al3+
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法一定正確的是（　�。�
A、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
B、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C、常溫、常壓下，4.6g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA
D、Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1mol Fe參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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