【題目】二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2C12是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,化學(xué)方程式為:2S2C12+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.S2C12的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl
B.反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物,S是氧化產(chǎn)物
C.S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子
D.反應(yīng)中,生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子為3mol
【答案】B
【解析】
試題分析:A、由結(jié)構(gòu)可知,S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,故A正確;B、S2Cl2硫化合價(jià)由+1降低為0價(jià)硫,所以S為還原產(chǎn)物,S2Cl2硫化合價(jià)由+1升高為+4價(jià)SO2,所以SO2為氧化產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C、S2Cl2分子中S-S為非極性鍵,S-Cl鍵為極性鍵,S2Cl2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu),Cl-S位于兩個(gè)書頁(yè)面內(nèi),該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷重心不重合,為極性分子,故C正確;D、在反應(yīng)中,S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),S2Cl2硫化合價(jià)由+1升高為+4價(jià)SO2,所以生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子為3mol,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]四川含有豐富的礦產(chǎn)資源,釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產(chǎn)儲(chǔ)量位居全國(guó)第1位。回答下列問題:
(1)V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°(填“>”、“<”或“=”);SO3分子中S原子的雜化軌道類型為 ;V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 。
(2)VO2+在酸性條件下可被草酸(H2C2O4)還原為VO2+,草酸被氧化為CO2,該反應(yīng)用于釩含量的測(cè)定。寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(3)鈦在元素周期表中的位置為 ,其電子排布式為 。用乙醚從TiCl3的飽和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O綠色晶體,其配位數(shù)為6,將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀,則該配合物的化學(xué)式是 。
(4)科學(xué)家通過X射線探明,黃鐵礦(FeS2)的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,若在FeS2晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則晶體密度表達(dá)式為 g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
物 質(zhì) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g/cm3) |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | —— | 338.0 | 1.84 |
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30mL的大試管A中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置,等待分層.
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:______,寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:______.
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是:______。
(4)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象:______;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去______(填名稱)雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為______(填字母)。
A.P2O5B.無(wú)水Na2SO4C.堿石灰 D.NaOH固體
(5)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖的裝置相比,下圖裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有:____________、_________。(寫出兩條即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各粒子:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。
(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說(shuō)明ClO2具有__________性。
(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:2KClO3+SO2=2ClO2+__________。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,是放熱反應(yīng),當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
(4)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2=S4O+2I-)
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:
請(qǐng)回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是____________________。
④若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中()
A. 具有玻璃塞的細(xì)口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶
C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細(xì)口瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
請(qǐng)回答下列問題:
(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、___________,操作Ⅱ的名稱是_________,操作Ⅲ的名稱是_____________。
(3)通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置.
① 按上述所給的測(cè)量信息,裝置的連接順序應(yīng)是__________________(每個(gè)裝置限用一次)。
② 該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是______________________________。
③ 青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g,用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱得A管增重66 g,B管增重19.8 g,則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是__________________。
④ 要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是 。
(4)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說(shuō)明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 | B.乙酸 | C.葡萄糖 | D.乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
B. 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
C. 配位鍵在形成時(shí),由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子
D. 金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO 4 溶液有多種方案,某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案:
請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)甲方案:
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;
②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為,n(H 2 SO 4 ):n(HNO 3 )= 。
(2)乙方案:將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中,控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5小時(shí),升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后,經(jīng)一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。
①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃,不宜過高的原因是 ;
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H 2 O的產(chǎn)率為 。
(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO 4 ,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ,然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的 (填序號(hào));
A.CaO
B.NaOH
C.CuCO 3
D.Cu 2(OH)2CO 3
E.Fe2(SO4) 3
②反應(yīng)中加入少量FeSO 4 可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO 4 的作用是 ;
反應(yīng)過程中的的離子方程式為: 、
(4)對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案,丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條): 、 。
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