Question

FeS飽和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe^2＋（aq）＋S^2－（aq），常溫下Ksp ＝ [Fe^2＋]·[ S^2－]＝8.1×10^－17 mol²/L²。由此請回答：
⑴理論上FeS的溶解度為                。
⑵又知FeS飽和溶液中[H^＋]與[ S^2－]之間存在著如下關(guān)系：[H^＋]²·[ S^2－]＝1.0×10^－22 mol³/L³，為了使溶液里[Fe^2＋]達到了1mol/L，現(xiàn)將FeS適量投入到其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的[H^＋]為               。

Answer 1

⑴7.92×10^－8 g；⑵1.11×10^－3mol/L。

⑴由FeS（s） Fe^2＋（aq）＋S^2－（aq），[Fe^2＋]＝＝＝9×mol/L，即水中溶解的FeS的溶解度為S（FeS）＝9×mol/L×88g/mol×＝7.92×10^－8 g；⑵由[Fe^2＋]＝1mol/L，則[ S^2－]＝＝＝8.1×10^－17 mol/L，又由于[H^＋]²·[ S^2－]＝1.0×10^－22 mol³/L³，所以[H^＋]＝1.11×10^－3mol/L。