某實(shí)驗(yàn)小組擬定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：
甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：分別配制鹽酸和醋酸溶液，在相同溫度下比較兩溶液的導(dǎo)電性．
回答下列問題：
（1）簡要說明pH試紙的使用方法：
 
．
（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
1（選填“＞”“＜”“=”，下同）；
乙方案中，若達(dá)目的，配制的兩溶液應(yīng)滿足的條件是
 
必須相等，證明醋酸是弱酸的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
（2）如果醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中氫離子濃度小于溶液濃度；
要根據(jù)溶液導(dǎo)電性判斷電解質(zhì)溶液，需要溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，否則無法判斷．
解答： 解：（1）pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，注意：pH試紙不能事先用蒸餾水潤濕，
故答案為：pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
（2）如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其0.1mol/L醋酸溶液pH=1，如果溶液的pH＞1就說明醋酸是弱電解質(zhì)；
要根據(jù)鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷醋酸為弱電解質(zhì)，只有使其物質(zhì)的量濃度相等時(shí)根據(jù)其電離程度判斷，相同濃度的醋酸和鹽酸，如果醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中離子濃度小于鹽酸，離子濃度越大溶液導(dǎo)電性越大，則燈泡越亮，證明醋酸是弱酸的現(xiàn)象是接入鹽酸溶液的燈泡較亮，
故答案為：＞；物質(zhì)的量濃度相等；接入鹽酸溶液的燈泡較亮（或其它正確答案）．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)電離及pH試紙使用方法，注意：pH試紙使用前不能事先用蒸餾水潤洗，否則會影響pH測定，注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將圖1所示裝置中的鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（　�。�
A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6g
B、圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同
C、兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C、一定條件下，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D、一定條件下4 HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），當(dāng)1 molO2反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如圖所示，則斷裂1 molH-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算，②
 
，③
 
，④
 
，⑤洗滌，⑥
 
，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：
 
）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：
 
．
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
 

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：
 
．
③某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是
 
．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高；
⑤Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時(shí)，測量值一定比真實(shí)值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號） ①氨氣  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸  ⑤硫酸鋇  ⑥銀  ⑦氯化鈉  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸銨  ⑩氫氣
II．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)．
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（不要求配平）
 

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
Cr2（SO4）3是
 

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，回答下列問題．
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是
 
g．（1g以下用游碼）
（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為
 
（操作步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點(diǎn)                             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量           D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)                    F．記錄稱量結(jié)果
（4）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？
A．加水時(shí)超過刻度線
 
．
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
 
．
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理
 
．
D．定容后搖勻，液面低于刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板
 
．
（2）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多
 
．
（3）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵
 
．
（4）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為
 
g，其中含有
 
個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的原子數(shù)之比為
 
，在同溫同壓下，它們的密度之比為
 
．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中
SO
2-
4
的物質(zhì)的量是
 
mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
g．
（4）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 含 0.6mol Cl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為
 

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，C和O的原子個(gè)數(shù)比是
 
．
（6）①6g H2  ②2mol NH3  ③4℃時(shí)9mL 水  ④1.505×1023個(gè)H2SO4分子 ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下 48g O2，分子數(shù)由多到少的順序是：
 
（填序號）
（7）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A?nH2O，A的相對分子質(zhì)量為M．如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n=
 
．

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