Question

（2009?開封一模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為另一種核素質(zhì)量數(shù)的2倍，A和C、B和E分別位于同一主族，且B、E的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，C、D、E這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．試回答：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A

H

、E

S

．
（2）C、D、E三種元素離子半徑由大到小的順序是

S ^2-＞Na⁺＞Al ³⁺

（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．
（3）由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的電子式是

．
（4）C、D元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式是：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（5）用多孔石墨電極電解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的飽和溶液，接通電源一段時(shí)間后，

陰

極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，可用

濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙

檢驗(yàn)該電極所得產(chǎn)物．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為另一種核素質(zhì)量數(shù)的2倍，則A是H元素，A和C、B和E分別位于同一主族，則C為L(zhǎng)i或Na，B為主族元素，所以C是Na元素，C、D、E這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D為Al，E的非金屬性很強(qiáng)，B、E的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，且B和E原子序數(shù)相差8，則B是O元素，E是S元素，根據(jù)元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為另一種核素質(zhì)量數(shù)的2倍，則A是H元素，A和C、B和E分別位于同一主族，則C為L(zhǎng)i或Na，B為主族元素，所以C是Na元素，C、D、E這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D為Al，E的非金屬性很強(qiáng)，B、E的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，且B和E原子序數(shù)相差8，則B是O元素，E是S元素，
（1）通過(guò)以上分析知，A是H元素，E是S元素，
故答案為：H；S；
（2）C是Na元素，D是Al元素，E是S元素，電子層數(shù)越多其離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S ^2-＞Na⁺＞Al ³⁺，
故答案為：S ^2-＞Na⁺＞Al ³⁺；
（3）由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物是H₂O₂，其電子式為，
故答案為：；
（4）D形成的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）₃，C的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）用石墨電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧化鈉，導(dǎo)致溶液呈堿性，所以負(fù)極附近出現(xiàn)紅色，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，氯氣能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，
故答案為：陰；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子放電順序、物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、離子方程式的書寫來(lái)分析解答，難點(diǎn)是物質(zhì)檢驗(yàn)中現(xiàn)象的描述，難度中等．