15．在恒溫恒容條件下，能使A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A．減小C 的濃度B．通入He氣使壓強增大
C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度

分析 增大反應(yīng)物濃度、增大壓強、升高溫度等均可加快正反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．減小C 的濃度，正反應(yīng)速率減小，故A不選；
B．恒容條件下，通入He氣使壓強增大，反應(yīng)速率不變，故B不選；
C．減小B的濃度，反應(yīng)速率減小，故C不選；
D．增大A或B的濃度，正反應(yīng)速率增大，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握濃度、壓強對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X、Y及該原子3d能級上的電子數(shù)不可能的組合是（　�。�
A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol•L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．室溫下，0.1 mol•L-1的三種酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）的關(guān)系：HA＞HB＞HD
B．滴定至P點時，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-）
C．pH=7 時，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
B．0.1mol的11B中，含有0.6NA 個中子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，17g 羥基含有的電子總數(shù)為 7 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于現(xiàn)在的長式元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B．所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA族
C．七個周期18個族
D．ⅠA族全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.8mol•L-1．下列判斷錯誤的是（　　）
A．x=4
B．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol•（L•min）-1
C．混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D．B的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體在常溫下有顏色的是（　�。�
A．HClB．SO2C．NO2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將16.8LSO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L1.00mol•L-1的NaOH溶液中，所得產(chǎn)物中Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．0mol，1molB．0.5mol，0molC．0.25mol，.0.5molD．0.25mol，0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
①Cl2能與H2S反應(yīng)生成S    ②HClO4酸性比H2SO4強    ③HCl比H2S穩(wěn)定．
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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