【題目】25℃,在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液,其pH與所加鹽酸溶液體積(V/mL)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A. 當(dāng)V=10mL時(shí),溶液中存在: c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
B. A、C間任一點(diǎn),溶液可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 在C點(diǎn),V1<10mL,且有 c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)
D. 在D點(diǎn),存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)
【答案】B
【解析】
A. 當(dāng)V=10mL時(shí),反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)= c(Cl-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2 c(Cl-),溶液顯堿性,說明NH3H2O的電離大于NH4+的水解,即c(NH3·H2O)<c(Cl-)< c(NH4+),所以c(H+)+c(NH4+)>c(NH3·H2O)+c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.如果溶液中加入HCl的物質(zhì)的量稍大,則存在c(Cl-)>c(OH-),故B正確;
C.氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則鹽酸體積應(yīng)該稍微小于氨水體積,溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)= c(Cl-),溶液中銨根離子水解程度較小,所以離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.D點(diǎn),二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),故D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸,生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
C. 常溫下,1L pH=10的氨水溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10 NA
D. 7.8gNa2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。
(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。
(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列溶液加熱蒸干灼燒,最后所得的固體為原溶質(zhì)的是 ( )
A. NaClOB. KMnO4C. FeSO4D. Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是 ( )
A. pH=0的H2SO4溶液與1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相同
B. 0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍
C. 室溫時(shí),pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,混合后pH=7
D. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物,能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。回答下列問題
(1)利用甲烷催化可還原NOx,相關(guān)反應(yīng)如下
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-1160kJ·mol-1
寫出常溫常壓下,甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_______。
(2)在催化劑條件下,可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個(gè)溫度下,向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應(yīng)過程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①甲容器中,用NO表示5min內(nèi)反應(yīng)速率為_____。
②T1___(填“>”或“<”)T2,該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③T2溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____L/mol(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),與T2時(shí)相比,T1溫度時(shí)的平衡常數(shù)更___(填“大”或“小”)。
④乙容器達(dá)到平衡后,再充入0.10mlNO和0.10molCO2,此時(shí)υ(正)___(填“>”或“<”)v(逆)。
(3)NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸,寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關(guān)系:___。常溫下,pH=9的NaNO2溶液中,c(Na+)—c(NO2-)=_______(列出數(shù)學(xué)計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),v正(O2)=2v逆(SO2)
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,充分反應(yīng)后放出熱量19.7kJ
D. 向容器中充入二氧化硫,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是( )
A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下6種說法:
①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物;
②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì);
③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽;
④H+、H+、H+互為同位素;
⑤膠體帶電是電泳的前提條件;
⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。
其中不正確的是
A. ①⑤B. ①④⑤⑥C. ②③④D. ②⑤⑥
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