【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________ mol·L-1·min-1,250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為____________%。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____ kJ, 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____(填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時(shí)______(填增大、減小或不變)。
(5)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______(填符號(hào))
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣 e.及時(shí)分離NH3 f.加入催化劑
【答案】3X+Y2Z 7.2×10-2mol/(L·min ) 30% 放出 46 kJ 18.4 增大 不變 bf
【解析】
某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y消耗生成Z,相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)混合物中各組分的變化量之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同。該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),X消耗0.3mol,Y消耗0.1mol,Z生成了0.2mol,故該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y2Z。
(1)在2L的密閉容器中,X、Y消耗生成Z,相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)混合物中各組分的變化量之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同。該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),X消耗0.3mol,Y消耗0.1mol,Z生成了0.2mol,故該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y2Z。
(2)若上述反應(yīng)為3 H2+ N22 NH3,根據(jù)平衡速率公式可知,0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(NH3) =1.44×10-1mol/(L·min) ,v(N2) =0.5 v(NH3)= 7.2×10-2mol/(L·min );250s時(shí),生成氨氣0.4mol,消耗氫氣0.6mol,H2的轉(zhuǎn)化率為。
(3)反應(yīng)為3 H2+ N22 NH3,ΔH=反應(yīng)物鍵能總和 - 生成物鍵能總和=436kJ/mol×3+946kJ/mol -391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol,所以,產(chǎn)生1mol氨氣放出的能量為46kJ, 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)生成0.4mol氨氣,對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為0.2×92kJ =18.4kJ。
(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量減小,故反應(yīng)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大,但是氣體的總體積不變,故混合氣體的密度一直不變。
(5)a.降低溫度,根據(jù)有效碰撞理論,反應(yīng)速率減。
b.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,反應(yīng)速率增大;
c.恒容時(shí)充入He氣,不改變反應(yīng)中物質(zhì)的濃度,反應(yīng)速率不變;
d.恒壓時(shí)充入He氣,容器體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減。
e.及時(shí)分離NH3,生成物物質(zhì)的量下降,反應(yīng)速率減;
f.加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,反應(yīng)速率增大;
綜上所述,為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是bf。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物F是一種關(guān)節(jié)炎止痛藥,合成F的一種傳統(tǒng)法的路線如下:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________。
(2)C→D的反應(yīng)可分為兩步,其反應(yīng)類(lèi)型為_________、_________。
(3)寫(xiě)出比F少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________(寫(xiě)一種);X有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______________種。
①屬于芳香族化合物;②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基;③屬于酯類(lèi)物質(zhì);
(4)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F和無(wú)機(jī)鹽的化學(xué)方程式:______________________。
(5)已知:①
② (R1、R2表示烴基)
合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來(lái)合成,寫(xiě)出有關(guān)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測(cè)定x值,進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外,需要的儀器有(填序號(hào))___________,還缺少的儀器有(填名稱(chēng))____________。
A.托盤(pán)天平(帶砝碼,鑷子) B.滴定管 C. 100mL容量瓶 D.燒杯E.漏斗 F.錐形瓶 G.玻璃棒 H.燒瓶
(2)實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________________
(3)若在滴定前沒(méi)有用amol·L-1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗,則所測(cè)得的x值會(huì)___________(偏大、偏小、無(wú)影響)。
(4)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光仰視,則計(jì)算出的x值可能_______________(填偏大、偏小、無(wú)影響)。
(5)滴定過(guò)程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 Al2O3 的原理___________
(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理_____________。
Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探 究其組成:
請(qǐng)回答:
(4)A的化學(xué)式為_____。C 中呈黃色的離子對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置為__________。
(5)已知化合物 A 能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下,該氣體對(duì)氨氣的相對(duì)密度為2),該氣體分子的電子式為_____。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________。
(6)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子
D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是( )
A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色
C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性
D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
試回答下列問(wèn)題:(答案中涉及字母均用具體元素符號(hào)作答)
(1)I的元素符號(hào)為___, 在周期表中位于______區(qū)。
(2)寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J元素基態(tài)原子原子的價(jià)電子排布式_______________,J在周期表中的位置是______。
(3)ABGH的原子半徑由大到小順序是________________;ABCD的第一電離能由大到小順序是_______;ABCD的電負(fù)性由大到小順序是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( 。
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 B. 羥基的電子式:
C. 甲醇的球棍模型: D. 乙酸的實(shí)驗(yàn)式:CH3COOH
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