（1）氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1則△H2=
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算目標(biāo)熱化學(xué)方程式得到焓變．
解答： 解：（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×
1
2
-②×
1
2
+③×2得：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8 kJ?mol-1，
故答案為：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8 kJ?mol-1；
（2）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算，③×2-①得到CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1；
故答案為：-1160kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、酯化反應(yīng)
B、苯的硝化反應(yīng)
C、甲烷和氯氣光照
D、乙烯和濃溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把10mL某氣體烷烴在室溫條件下通入70mL氧氣（過(guò)量）中，充分燃燒后，恢復(fù)到室溫時(shí)，體積為50mL，求該烷烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：
A①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜M（A）＜60
③不能使溴的四氧化碳溶液褪色
④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
B①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)
②有同分異構(gòu)體
③二溴代物有三種
回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的實(shí)驗(yàn)式是
 
．
（2）烴A的化學(xué)式是
 
．
（3）烴B的二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種）
 
．
（4）每斷開(kāi)A中的1mol C-C鍵，并加成1mol H2，吸收熱量 a KJ，則1mol A轉(zhuǎn)化為B，需吸收的熱量為
 
KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
 
．H2O（1）═H2O（g）又已知：△H=44KJ/mol．則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
．
（2）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)原子序數(shù)為17的元素回答下列問(wèn)題：
（1）位于元素周期表中第
 
周期、
 
族．
（2）它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，它的氫化物的名稱為
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）它存在質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種原子，其質(zhì)量數(shù)為35的原子可表示為
 
，它與質(zhì)量數(shù)為37的原子屬于
 
（填序號(hào)）．
①相同核素  ②不同核素  ③同位素  ④同一元素  ⑤不同元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖（標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液），并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)
 
，負(fù)投反應(yīng)
 
．
（3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，以及一些必要條件，實(shí)現(xiàn) Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑反應(yīng)．
請(qǐng)?jiān)诳騼?nèi)畫(huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
（4）另一位同學(xué)在做（3）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒(méi)有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因
 
，此時(shí)的總反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H2CO3
 
H2SiO3； HClO4
 
H2SO4；
（2）原子半徑：K
 
 Li； N
 
O；
（3）熱穩(wěn)定性：NH3
 
CH4； HF
 
H2S；
（4）堿性：KOH
 
NaOH； Mg（OH）2
 
Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2
B、液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
C、甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

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