【題目】人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”;在常溫下,下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是(
A.濃H2SO4
B.稀HNO3
C.鹽酸
D.CuSO4溶液

【答案】A
【解析】解:A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能夠使鐵鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)行,所以常溫下可以用鐵盛放濃硫酸,故A正確;
B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),腐蝕鐵,所以不能使用貼容器盛放稀硝酸,故B錯誤;
C.鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鹽酸能夠腐蝕鐵,不能用鐵盛放鹽酸,故C錯誤;
D.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,所以硫酸銅能夠腐蝕鐵,不能用鐵盛放硫酸銅,故D錯誤;
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電,電池負(fù)極反應(yīng)式為( )

A. H2-2e=2H B. H2+2OH-2e=2H2O

C. O2+4H+4e =2H2O D. O2+2H2O+4e=4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得:

Cs+H2OgCOg+H2gH=+131.3kJmol-1

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 某溫度,K值的大小為0.5此時體積1L密閉容器中加入1mol H2Og和足量Cs,H2Og的平衡轉(zhuǎn)化率為

2對于該反應(yīng)一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

3上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走體系中部分Cs,平衡 ,將產(chǎn)生的CO全部移走,平衡 以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”。

4上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡如下圖,若在t1時刻改變某一條件,請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率ν隨時間的變化:

增大容器體積用實線表示 升高溫度用虛線表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列敘述正確的是

A.2vNH3=3vH2O

B.達(dá)到化學(xué)平衡時,4vO2=5vNO

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A.圖1中,Zn—MnO2干電池放電時,MnO2被氧化

B.圖2中,電解精煉銅時,陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C.圖4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在,則陽極反應(yīng)式為:Al -3e7AlCl4=== 4Al2Cl7

D.圖3中,K分別與M、N連接,均可保護(hù)Fe電極,連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B兩個完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A.A裝置的氣球膨脹速率大

B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L-1

C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L-1

D.最終兩試管中Na、Cl的物質(zhì)的量一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g;△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g;△H=-192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OHl+1/2O2g=CO2g+2H2g的△H>-192.9kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4

C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O

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