【題目】在①蛋白質(zhì) ②維生素C ③葡萄糖 ④纖維素四種物質(zhì)中
(1)不能水解的糖類是_________(填序號,下同);
(2)能水解生成氨基酸的是_________;
(3)在人體中不能直接被消化吸收的是_________;
(4)廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中,稱為抗壞血性酸的是_________,其結(jié)構(gòu)簡式為,則分子式為_________。
【答案】 ③ ① ④ ② C6H8O6
【解析】(1)葡萄糖屬于單糖,不能水解;(2)蛋白質(zhì)在一定條件下水解生成氨基酸;(3)纖維素在人體中不能水解,即不能被消化吸收;(4)維生素C又被稱為抗壞血性酸,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式。
詳解:(1)葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),所以不能水解的糖類是葡萄糖;正確答案: ③。
(2)蛋白質(zhì)在一定條件下水解生成氨基酸,所以能水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì);正確答案: ①。
(3)纖維素在人體中不能水解,即不能被消化吸收,所以在人體中不能直接被消化吸收的是纖維素;正確答案: ④。
(4)維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中,又被稱為抗壞血性酸;根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子中含有6個C,8個H,6個O,所以其分子式為C6H8O6;正確答案: ②;C6H8O6。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑧在周期表中的位置按題目要求回答:
(1)元素①可與18O組成多種水分子,其相對分子質(zhì)量的最大值為_____;元素①可與元素②形成一種由五個原子構(gòu)成的+1價陽離子,該離子所含電子數(shù)為____________;
(2)判斷:已知元素④的非金屬性比⑧強,故④的單質(zhì)可以從⑧的可溶性鹽溶液中置換出⑧的單質(zhì)___。(填“正確”或“錯誤”)。
(3)元素⑤⑦的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
(4)為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設(shè)計了如圖裝置進行實驗,請回答:
①A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_______;
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______;
③VIIA族元素,非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,____,得電子能力逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用___(填標(biāo)號)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)沉淀B的化學(xué)式為___
II.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是___________________________________。
(5)濾渣Ⅱ中含________________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是______________________。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是
A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都減小B. 溶液中c(OH+)增大
C. 醋酸電離平衡向左移動D. 溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含錳礦石的主要成分是MnO2,還含CaO、Al2O3、FeS雜質(zhì),由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖所示:
已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示:
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常溫下,Ksp(CaF2)=3.95×10-11
回答下列問題:
(1)酸溶時,是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______(填“是”或“否”);操作I的名稱為______________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,試寫出酸溶過程中MnO2與FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。
(3)調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的pH時,pH的范圍為_________;所用的物質(zhì)X最好是________(填字母)。
A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.MnCO3固體
(4)濾渣Ⅰ為___________________,濾渣Ⅱ為_____________。(填化學(xué)式)
(5)沉錳的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(6)沉錳后過濾得到固體MnCO3,設(shè)計實驗方案驗證MnCO3固體是否洗滌干凈:__________。
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【題目】(題文)(題文)鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽。
(1)T℃時,WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下:
WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下,WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。
(2)T1℃時,將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示:
①下列選項中能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_________。(填字母)
a.反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)
b.每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵
c.反應(yīng)熱不變
d.混合氣體的密度不再改變
e.體系的壓強不再改變
②反應(yīng)在2min時達到平衡,此時H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%。
③若在4min時升高并維持溫度為T2℃,變化如圖所示,則該反應(yīng)的△H_______0,若在8min時縮小容器容積,則________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
(3)利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì))。電解時,用合金碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,鹽酸溶液為電解液,陽極析出鎢酸(H2WO4)并放出CO2。該陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷,振蕩。
實驗操作Ⅱ:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________;試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是________________________。
(2)觀察到________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_____________________。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計的實驗方案中,需要檢驗的是________________,檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。
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【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________;G____________________;
(2)若C→D為化合反應(yīng),則此時的化學(xué)方程式_______________________________;
(3)寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________ ;
(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________。
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