【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑名稱是_______,離子方程式為_____________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑名稱是_______________,離子方程式為_____________________________。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用___________方法,化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑名稱是_______,化學(xué)方程式為_______________。
【答案】鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 鹽酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
【解析】
(1)氯化鉀和碳酸鉀不同的是陰離子,碳酸根離子能和酸反應(yīng)生成氣體,而氯離子和酸不反應(yīng),故選鹽酸或硫酸、硝酸,離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O ;
(2)除雜的原則是除去雜質(zhì)不引進(jìn)新的雜質(zhì),碳酸氫鈉可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以可以加入適量的鹽酸除去碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(3)碳酸氫鈉受熱可以分解,生成碳酸鈉和水、二氧化碳,化學(xué)方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以通過(guò)加熱可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì);
(4)除去鐵粉中混有的鋁粉,可以選用的試劑為氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列比較中,正確的是( )
A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:
①鉛蓄電池的負(fù)極材料是________(寫(xiě)化學(xué)式);
②工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________________________________;
③工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極(填“正”或“負(fù)”)。
(2)如圖A 直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
①電源A上的a為________極(填“正”或“負(fù)”);
②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為___________________;
③欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。電槽中放的鍍液可以是___________(只需寫(xiě)出一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知 CuS、PbS、HgS 的溶度積分別為 l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23.下列推斷不正確的是
A. 向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為 0.010 molL﹣1 的溶液中通人硫化氫氣體,產(chǎn)生沉淀的順序依次為 PbS、CuS、HgS
B. 在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液,會(huì)生成硫化銅
C. 在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,當(dāng) c(S2﹣)=0.001 molL﹣1 時(shí)三種金屬離子都完全沉淀
D. 硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用 NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | I | II | III |
鹽酸體積(mL) | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
樣品質(zhì)量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
CO2體積/L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·Lˉ1
(2)使鹽酸恰好完全反應(yīng),所需要的樣品質(zhì)量為______g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。
② 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法________________________。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示,其中 T 所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)W 在周期表中的位置是_______,Q、R、T 三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號(hào)表示),Q 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________,
(2)元素的原子得電子 能力:Q________________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)原子序數(shù)比 R 多 1 的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍,Q的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是
A. 化合物中含有離子鍵
B. 五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下有機(jī)物:
① ② ③ ④ CH2=CH2 ⑤CH3—CH2Br
(1)能與溶液反應(yīng)的有(填序號(hào)作答,以下同);______________________________
(2)能與銀氨溶液反應(yīng)的有______________________________
(3)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有______________________________
(4)能發(fā)生氧化反應(yīng)的有(除燃燒以外)______________________________
(5)能發(fā)生加成反應(yīng)的是______________________________
(6)即能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________
(7)乙烯生成聚乙烯反應(yīng)方程式___________________________反應(yīng)類型__________
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