Question

【題目】“常見無機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空：

（1）四種元素原子的半徑大小Fe >______>______>______

（2）鋁原子核外電子排布式_________________________,有_________種不同能量級的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

（3）工業(yè)上用氯氣和__________制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是______________。

（4）硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

（5）硫的非金屬性________于氯(選填“強(qiáng)”、“弱”)，用一個(gè)事實(shí)證明______________________，

再從原子結(jié)構(gòu)的知識加以解釋____________________________________________________.

Answer 1

【答案】 Al S Cl 1s22s22P63s23P1 5 2Al+Fe2O3 2 Fe + Al2O3 消石灰或熟石灰 氫氧化鈉溶液 弱 氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，氯氣與氫氣點(diǎn)燃即可燃燒或爆咋，而硫磺與氫氣加熱還較難反應(yīng)且可逆，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸等（合理即給分） S與Cl二者電子層數(shù)相同，核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引力增強(qiáng)，故得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。

【解析】（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則四種元素原子的半徑大小Fe＞Al＞S＞Cl；（2）鋁原子的質(zhì)子數(shù)是13，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，有5種不同能量級的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）工業(yè)上用氯氣和消石灰或熟石灰制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是氫氧化鈉溶液；（4）硫磺粉末與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵，鐵失去電子，方程式為。（5）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此硫的非金屬性弱于氯，這是由于S與Cl二者電子層數(shù)相同，核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引力增強(qiáng)，故得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。能說明該事實(shí)有氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，氯氣與氫氣點(diǎn)燃即可燃燒或爆咋，而硫磺與氫氣加熱還較難反應(yīng)且可逆，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸等。