實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、950mL，572g
D、500mL，286g
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：元素及其化合物
分析：由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查溶液的配制知識，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。�
（1）B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有
 
，化合物A2B中B原子采用
 
雜化．
（2）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（3）E原子的電子排布式為
 
．
（4）寫出分別由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�
A、容量瓶事先未烘干
B、稱量KOH時天平砝碼已生銹
C、定容時觀察液面仰視
D、未冷卻至室溫就移液定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D、向含有1molFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)  2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為（　�。�
A、1：1B、8：5
C、5：8D、5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，裝有氮?dú)夂吐葰饣旌衔锏脑嚬艿沽⒂谧懔康乃校?jīng)足夠長時間光照，試管氣體體積縮小為原來的
3
5
（假定氣體都存在于試管中），則原氮?dú)夂吐葰獾捏w積比為（　　）
A、2：3B、3：2
C、1：4D、1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液不能與銅發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、濃鹽酸
B、濃H2SO4
C、濃硝酸
D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，有機(jī)物A（結(jié)構(gòu)簡式）能發(fā)生多種不同反應(yīng)；回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
．
（2）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是
 
，這個（或這些）加成反應(yīng)的產(chǎn)物是否為純凈物？
 
（填“是”或“否”）．
（3）上述生成物中只含有一種官能團(tuán)的是
 
．
（4）生成物W的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）通常條件下，1mol Y完全反應(yīng)需消耗
 
mol NaOH．
（6）反應(yīng)③的條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定固定體積的真空容器中充入1molPCl5，200℃時發(fā)生下列反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，再充入1molPCl5下列說法錯誤的是（　�。�
A、平衡向正向移動
B、重新達(dá)到平衡時PCl5轉(zhuǎn)化率增大
C、重新達(dá)到平衡后PCl3體積分?jǐn)?shù)減小
D、反應(yīng)速率加快

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同步練習(xí)冊答案