Question

（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為

 

，其中含有

 

個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為

 

；
（2）質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是

 

，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

 

；
（3）100毫升2mol/L的AlCl₃溶液中，含AlCl₃

 

mol，Cl^-物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

=

N

NA

=cV結(jié)合分子構(gòu)成計算．

解答： 解：（1）m（H₂O）=0.5mol×18g/mol=9g，N（H₂O）=0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，n（H）=2n（H₂O）=2×0.5mol=1mol，
故答案為：9g；3.01×10²³； 1mol；
（2）由n=

V

Vm

=

m

M

=

N

NA

可知，相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則分子數(shù)目越小，體積越小，已知M（SO₂）＞M（O₃）＞M（NH₃）＞M（H₂），
則含有分子數(shù)最小的是SO₂，體積最大的是 H₂，
故答案為：SO₂； H₂；
（3）n（AlCl₃）=0.1L×2mol/L=0.2mol，c（Cl^-）=3×c（AlCl₃）=3×2mol/L=6mol/L，
故答案為：0.2mol；6mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)物理量與計算公式的運用，難度不大．