若Al2（SO4）3溶液中SO42-的質(zhì)量為x g，則該溶液中Al3+的物質(zhì)的量為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)SO42-的質(zhì)量為xg來計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸鋁中的離子構(gòu)成中鋁離子和硫酸根離子量的關(guān)系來確定Al3+的物質(zhì)的量即可．
解答： 解：Al2（SO4）3溶液中SO42-的質(zhì)量為x g，則SO42-的物質(zhì)的量=
xg
96g/mol
=
x
96
mol，硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子物質(zhì)的量之比是2：3，所以Al3+的物質(zhì)的量=
x
96
mol×
2
3
=
x
144
mol，故答案為：
x
144
mol．
點評：本題考查學(xué)生公式m=nM的應(yīng)用以及物質(zhì)的微粒構(gòu)成之間的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈉溶液顯堿性  CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)  Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、用氨水吸收少量二氧化碳  NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+，Al3+，ClO-，Cl-，四種離子能否大量共存，若不能，請給出方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　�。�
A、NH4Al（SO4）2
B、KAl（SO4）2
C、Al2（SO4）3
D、NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
B、溶液中c（H+）增大
C、NH3?H2O電離平衡向左移動
D、溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用平衡常數(shù)K與濃度商Qc來判斷反應(yīng)是否平衡，以及未平衡時可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：
①Q(mào)c=K，v（正）=v（逆），處于化學(xué)平衡狀態(tài)；
②Qc＜K，v（正）＞v（逆），向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
③Qc＞K，v（正）＜v（逆），向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
請解釋原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量的Na2O2投入100mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液中得到沉淀5.85g，則Al2（SO4）3和Na2O2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)氧化性，還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2
（1）由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是：
 
；
（2）由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是：
 
；
（3）氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣與碘在加熱的條件下以一定比例反應(yīng)可得的一紅棕色液體ICl（氯化碘），ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活動性．例如：ICl+H2O═HCl+HIO，2Zn+2ICl═ZnCl2+ZnI2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑H2O是還原劑
C、在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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同步練習(xí)冊答案