【題目】I)某烴A的相對分子質量為84;卮鹣铝袉栴}:

1)物質的量相同,下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是(填序號)_____。

A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3

2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為______________

3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3:2:1,則A的名稱為____

4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結構簡式為_____________.

II)有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

實驗步驟

實驗結論

1)稱取A4.5g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245倍。

A的相對分子質量為:_____。

2)將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g6.6g

A的分子式為:________。

3)另取A4.5g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成1.12LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(標準狀況)

寫出A中含有的官能團____________________。

4A的核磁共振氫譜如下圖:

綜上所述,A的結構簡式為________

【答案】B 2-乙基-1-丁烯 90 C3H6O3 -COOH -OH

【解析】

I)某烴A的相對分子質量為84,由商除法可得=6……12可知,A的分子式為C6H12

1)物質的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·(H2OnCxHy·(CO2n的烴的衍生物充分燃燒時,耗氧量相同;

2)由烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種可知,A為結構對稱的烯烴;

3)由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知,分子中含有3種氫原子,由氫原子個數(shù)之比為321可知,A的結構簡式為;

4)由A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種可知, A為環(huán)己烷;

II)由其密度是相同條件下H245倍,可知A的相對分子質量為45×2=90,由一定質量的A燃燒生成二氧化碳和水的量,結合相對分子質量可知A的分子式為C3H6O3,由A與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的量和與鈉反應放出氫氣的量可知,A分子中含有一個羧基和一個羥基,由核磁共振氫譜可知A中應含有4種不同環(huán)境的氫原子,結構簡式為。

I)(1A.C7H12O2可改寫為C6H12·CO2,則物質的量相同的C6H12C7H12O2充分燃燒時,耗氧量相同,故錯誤;

B.C6H14的氫原子數(shù)目大于C6H12,物質的量相同的C6H12C6H14充分燃燒時,C6H14的耗氧量大,故正確;

C.C6H14O可改寫為C6H12·H2O,則物質的量相同的C6H12C6H14O充分燃燒時,耗氧量相同,故錯誤;

D.C7H14O3可改寫為C6H12·CO2·H2O,則物質的量相同的C6H12C7H14O3充分燃燒時,耗氧量相同,故錯誤;

B正確,故答案為:B;

2)由烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種可知,A為結構對稱的烯烴,分子中只含一種H,即含4個甲基,每個不飽和碳原子都連有2個甲基,結構簡式為,故答案為:;

3)由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知,分子中含有3種氫原子,由氫原子個數(shù)之比為321可知,A的結構簡式為,則A的名稱為2-乙基-1-丁烯,故答案為:2-乙基-1-丁烯;

4)由A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種可知, A為環(huán)己烷,結構簡式為:,故答案為:;

II)由其密度是相同條件下H245倍,可知A的相對分子質量為:45×2=90,故答案為:90;

2)由題意可推知:有機物A的物質的量nA==0.05mol,分子中含有的碳原子的物質的量nC=nCO2==0.15mol,含有的氫原子的物質的量為nH=2nH2O=2×=0.3mol,含有的氧原子的物質的量為nO==0.15mol,則nA):nC):nH):nO=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3,分子式為C3H6O3,故答案為:C3H6O3;

3)由0.1molANaHCO3反應放出0.1molCO2可知A分子中應含有一個羧基,有與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2可知A分子中還含有一個羥基,故答案為:-COOH-OH;

4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰,面積之比為1113,可知A中應含有4種不同環(huán)境的氫原子,則A的結構簡式為,故答案為:

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【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇:COg)+2H2g CH3OHg)△H

1)該反應的平衡常數(shù)表達式為_______;

2)如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H______0(填“>”、“=”或“<”);

②某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應10s后達到平衡時測得cCO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為____,用H2表示反應速率為_____,此時的溫度為______

3)要提高CO的轉化率,可以采取的措施是______;

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度

d.恒容充入H2 e.恒壓充入惰性氣體 f.分離出甲醇

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【題目】CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=- QkJ/mol(Q>0),在密閉容器中,按H2CO2的物質的量之比為3:1進行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)(y%)如下圖所示。

(1)表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是_______(選填序號);在一定溫度下反應達到平衡的標志是______(選填編號)

a.平衡常數(shù)K不再增大

b.CO2的轉化率不再增大

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 

d.反應物不再轉化為生成物

(2)其他條件恒定,如果想提高CO2的反應速率,可以采取的反應條件是_______(選填編號);達到平衡后,能提高H2轉化率的操作是_______(選填編號)

a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器體積

(3)圖中曲線IIIII的交點a對應物質的體積分數(shù)ya=_______%

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【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強。控制一定的條件,用如圖所示的電化學氧化法,可在鋁表面生成堅硬致密,耐腐蝕的氧化膜。下列有關敘述正確的是

A. 陰極上有金屬鋁生成

B. 電極A為石墨,電極B為金屬鋁

C. OH-在電極A上放電,有氧氣生成

D. 陽極的電極反應式為:2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調pH 1”時,溶液pH范圍為______________________;

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

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2)下列關于白藜蘆醇的說法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可與FeCl3溶液反應顯紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可與NH4HCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡

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31mol該有機物最多能消耗____molNaOH,最多能消耗_____molBr2;

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