Question

15．N_A表示阿伏加德羅的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4LCH₄和CH₃CH₂OH的混合物所含分子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)數(shù)目為8N_A
• C． 15.6gNa₂O₂和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 0.1L3mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A、標況下乙醇為液態(tài)；
B、求出¹⁴CH₄的物質(zhì)的量，然后根據(jù)¹⁴CH₄中含8個中子來分析；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、標況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和所含的分子個數(shù)，故A錯誤；
B、16g¹⁴CH₄的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，而¹⁴CH₄中含8個中子，故$\frac{8}{9}$mol¹⁴CH₄中含$\frac{64}{9}$N_A個中子，故B錯誤；
C、15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故C正確；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．