以下敘述的原因不是由電池反應(yīng)造成的是


  1. A.
    含雜質(zhì)的鋅與鹽酸比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快
  2. B.
    金屬在潮濕的空氣中易腐蝕
  3. C.
    純鐵和鹽酸反應(yīng),如滴入幾滴硫酸銅溶液,則可加快反應(yīng)速率
  4. D.
    化工廠中的鐵鍋爐易腐蝕而損壞
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

針對蘇教版化學(xué)1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物,如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述,化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)(鐵過量)”.請你參與探究并回答有關(guān)問題:
(1)利用KSCN、H2O2等藥品檢驗(yàn)反應(yīng)后的混合液中含有二價鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
先加硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
;但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到紅色迅速褪去,同時溶液呈黃色,其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
;學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時往往滴加雙氧水的濃度過大,或者過量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式:
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)有資料介紹“取少量反應(yīng)液(含二價鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色.若再滴加過量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.同學(xué)對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè).某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài).”如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

(3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì).
【實(shí)驗(yàn)一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖1(注:800min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變).

【試驗(yàn)二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖2.則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應(yīng)的速率)
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應(yīng)的速率)
;
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
溫度越高,F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應(yīng)的速率越快)
溫度越高,F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應(yīng)的速率越快)
;
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由圖1可知,800min時,pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動

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科目:高中化學(xué) 來源:101網(wǎng)校同步練習(xí) 高一化學(xué) 人教社(新課標(biāo)B 2004年初審?fù)ㄟ^) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型:013

鈦(Ti)是一種活潑的金屬,其作為金屬材料,具有密度小,熔點(diǎn)高,可塑性強(qiáng),機(jī)械強(qiáng)度高,親生物性好等優(yōu)良的性能,有“未來金屬”之稱.工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法來制取二氧化鈦,再由二氧化鈦制金屬鈦,主要有以下五個反應(yīng):

①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O;②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4;③H2TiO3TiO2+H2O;④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑;⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti

(1)

針對以上五個化學(xué)反應(yīng),下列敘述錯誤的是

[  ]

A.

反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B.

反應(yīng)②生成了兩種酸

C.

反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑

D.

反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦還原性強(qiáng)

(2)

鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性,以下對其原因的分析中正確的是

[  ]

A.

鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬

B.

金屬鈦的表面易形成致密氧化膜

C.

鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:三點(diǎn)一測叢書 高中化學(xué) 必修2 (江蘇版課標(biāo)本) 江蘇版課標(biāo)本 題型:021

以下敘述的原因不是由電池反應(yīng)造成的是

A.

含雜質(zhì)的鋅與鹽酸比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快

B.

金屬在潮濕的空氣中易腐蝕

C.

純鐵和鹽酸反應(yīng),如滴入幾滴硫酸銅溶液,則可加快反應(yīng)速率

D.

化工廠中的鐵鍋爐易腐蝕而損壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(6分)下列說法正確的是            (填序號)。

①由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點(diǎn)是100℃,酒精的沸點(diǎn)是78.5℃,用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大,所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液,先加入適量濃溴水,再過濾、分液,即可實(shí)現(xiàn)

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100 nm之間,所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應(yīng)后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2,4,6-三溴苯酚

⑧實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時,為防加熱時反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,除了要加沸石外,還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17..(18分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如右圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

已知:

密度
(g/cm3

熔點(diǎn)
(℃)

沸點(diǎn)
(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ,

導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是                        。

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      

(2)制備精品

   ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和

   食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在       層(填

“上”或“下”),分液后用      (填入編號)洗滌。

     A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液

   ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從        口進(jìn)入。

蒸餾時要加入生石灰,目的是:                   。

   ③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在                左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是                          (     )

A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品               B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是                  (     )

A.用酸性高錳酸鉀溶液     B.用金屬鈉      C.測定沸點(diǎn)

18.(12分)有機(jī)

物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題:

   (1)指出反應(yīng)的類型:A→C:           

   (2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是                (填代號)。

   (3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式

                                                                       。

   (4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是            (填序號)。

  (5)C能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為                              。

   (6)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                       

19.(16分)肉

桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ;

⑵下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中,正確的是          填字母);

A.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B.無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D.不可能發(fā)生加聚反應(yīng)

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。則G的結(jié)構(gòu)簡式為                       ;

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

①化合物E中的官能團(tuán)有                       (填名稱)。

②F→G的反應(yīng)類型是            ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        _                                        _                       。

③C→D的化學(xué)方程式為                                        _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                       。O%M

ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;

ⅱ.一定條件下,1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng),生成4mol銀單質(zhì)。

20.(10分)有機(jī)物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31,取3.1克A物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,只生成2.7克水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO22.24L,求有機(jī)物的分子式;若該有機(jī)物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應(yīng),請寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式并命名。

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