在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g) xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；

Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。

下列說法正確的是

A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4

C．若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3

D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)時，可斷定x=4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，，平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同．
（1）通過計算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x=
1
1
，y=
3
3
．平衡后NH3的體積分數(shù)
1
9
1
9

（2）寫出該反應的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）如果把上述反應在恒溫恒壓的條件下反應放出的熱量應該
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為
73.6
73.6
kJ．
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達到平衡時逆反應速率最小的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應容器中壓強不隨時間變化而變化B、混合氣體顏色保持不變C、混合氣體的密度保持不變D、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案