Question

【題目】A、B、C、D，E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有個；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ． E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長．晶體中E2+的配位數(shù)為 ． 該化合物的電子式為 ．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 ．
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p4
（2）電子云；2
（3）12；激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量；6；
（4）水分子間存在氫鍵；2H2O++SO2=4H++SO42﹣
【解析】解：A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為H元素；B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，核外電子排布式為1s22s22p2 ， 故B為碳元素；A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，則D為O元素、G為H2O2、H為H2O；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，原子核外電子數(shù)為（2+8）×2=20，則E為Ca．
（1.）同周期自左而右電負(fù)性增大，C、N、O中電負(fù)性最大的元素為O元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4 ， 核外電子排布式為：1s22s22p4 ， 所以答案是：1s22s22p4；
（2.）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述， B為碳元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2 ， 核外存在2對自旋相反的電子，所以答案是：電子云；2；
（3.）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以頂點的E2+研究，與之等距且最近的E2+位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，故晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有 =12個， ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是：激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量， E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，但該晶體中含有的啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶體中E2+的配位數(shù)為6，該化合物為CaC2 ， 電子式為 ，所以答案是：12；激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量；6； ；
（4.）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子為H2O+ ． ①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是：水分子間存在氫鍵，所以答案是：水分子間存在氫鍵；②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，該陽離子與SO2水溶液反應(yīng)離子方程式為：2H2O++SO2=4H++SO42﹣ ， 所以答案是：2H2O++SO2=4H++SO42﹣ ．