【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問(wèn)題:

1)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素符號(hào))______,最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

2)③號(hào)元素和⑧號(hào)元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)________

3)④號(hào)元素和⑥號(hào)元素的離子半徑較大的是(填離子符號(hào))_______

4)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬最強(qiáng)的元素形成化合物的化學(xué)式______

5)②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為___________。

6)寫出⑤號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______

【答案】Al H2O F NaF 4NH3+5O2 4NO +6H2O H+ + OH = H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。結(jié)合元素周期律和元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。

由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。

(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,對(duì)應(yīng)的元素為Al;稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)最不活潑,因此Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:Al;;

(2)元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:OS,故③號(hào)元素和⑧號(hào)元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O,故答案為:H2O;

(3)電子層數(shù)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小,④號(hào)元素和⑥號(hào)元素都是2個(gè)電子層,因此離子半徑較大的是F,故答案為:F

(4)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素為鈉,非金屬最強(qiáng)的元素為氟,二者形成化合物的化學(xué)式為NaF,故答案為:NaF

(5)元素②的氫化物為氨氣,氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O

(6)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉,屬于強(qiáng)堿,⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸,屬于強(qiáng)酸,二者反應(yīng)的離子方程式為H+ + OH = H2O,故答案為:H+ + OH = H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是

選項(xiàng)

M

N

P

A

稀硫酸

B

稀鹽酸

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問(wèn)題:

(1)在儀器:a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是_____________(填序號(hào))。

(2)蒸發(fā)皿的使用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺(tái)的鐵圈上。用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以防止___________。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí),則應(yīng)____________________利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。

(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①若制取某氣體的過(guò)程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體,則試劑A為____,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有____、___________。

②通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說(shuō)明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為____;若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是a→______→d(填接口代號(hào))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)DT ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知反應(yīng)的H>0,則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbSO4、PbOPb)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽),主要制備流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等,放電時(shí)轉(zhuǎn)移了1 mol電子,則理論上兩極質(zhì)量之差為_____________。

(2)將濾液、濾液合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作,可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322),其化學(xué)式為______________________

(3)步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2NO。濾液中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________________。

(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于生物體內(nèi)元素的敘述,正確的是( )

A. 各種元素在細(xì)胞與非生物界的含量差異不大

B. 細(xì)胞內(nèi)含量最多的元素是C,因此C是生命的核心元素

C. 細(xì)胞內(nèi)含有Fe、Cu、Mn、Zn、B、Mo等作用不重要的微量元素

D. 烘干的植物細(xì)胞中含量最多的元素是C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法中正確的是

A. X元素位于第ⅣA族

B. A能溶解于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩份等質(zhì)量Na2O2和NaHCO3均勻混和物,向其中一份加入100mL鹽酸,充分反應(yīng)呈中性,放出氣體經(jīng)干燥后測(cè)得體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。如將該氣體通入另一混和物中充分反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量大于Na2O2。則:

(1)原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________;

(2)加入鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_____________mol·L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案