【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

【答案】B

【解析】A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝，因為二者反應：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，A正確；B. 在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+＝I2 +2H2O，B錯誤；C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層四氧化三鐵：3Fe+4H2O Fe3O4 +4H2，C正確；D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用發(fā)生氧化還原反應放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曾因可能致癌而陷輿論風波的除草劑一一草甘膦已于2017 年11月被相關部門正式批準可繼續(xù)使用，其結構如圖所示，下列說法不正確的是

A. 1mol 的草甘膦可以與3mol 的NaOH中和

B. 分子式為C3H8NO5P

C. 可以溶于水

D. 屬于酯類的同分異構體只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）X在元素周期表中的位置是_________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。

A.Y 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是______________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質，化學方程式為___________________________。

（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

（6）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續(xù)處理。相應離子方程式為____________。Y 的單質與H在高溫下反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，與甲烷互為同系物的是( )
A.C2H4
B.C2H2
C.C6H6
D.C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要時間可能是（ ）
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國、荷蘭的三位科學家獲得，表彰他們在“分子機器的設計與合成”做出的貢獻。下列物質由分子構成且屬于電解質的是

A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6。其流程如下:

已知:HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是________、__________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的____________溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式:________________。

（3）第④步分離采用的方法是_____________；第⑤步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是____________。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭�LiF。取樣品wg。測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為__________mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

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