Question

（2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）裝置A中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫

．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

（4）證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是

實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取

（填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．假設1：只存在SO₃^2-；假設2：只存在ClO^-；假設3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）學習小組判斷同時存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

SO₃^2-和ClO^-因發(fā)生氧化還原反應，故不能共存

．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol/L H₂SO₄     b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量

b

 （填序號），若溶液

褪色

（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量

d

（填序號），若溶液

變藍色

（填現(xiàn)象），則假設2成立．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣加熱需酒精燈，加濃鹽酸時需要分液漏斗；
（2）裝置A的作用是利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣具有很強的氧化性，能夠和具有較強還原性的Fe²⁺發(fā)生反應；FeBr₂與Cl₂發(fā)生氧化還原反應，溴化亞鐵中的二價鐵先被氧化；
（4）三價鐵離子和硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液；生成的溴單質(zhì)可以利用四氯化碳萃取的現(xiàn)象來分析發(fā)生了反應；
（5）ClO^-中+1價的氯具有強氧化性，SO₃^2-中+4價的硫具有還原性；
（6）步驟二：KMnO₄ 具有強氧化性，SO₃^2-中+4價的硫具有還原性；
步驟三：淀粉遇到碘單質(zhì)顯藍色．

解答：解：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，從方程式可知該反應需加熱，需酒精燈，反應物濃鹽酸的滴加以及防氯氣的逸出需分液漏斗，故答案為：分液漏斗、酒精燈；
（2）當含氯化氫的氯氣通過飽和食鹽水時，氯化氫溶解在其中，氯氣幾乎不溶，故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；
（3）若D中品紅溶液褪色，說明經(jīng)過D中有氯氣，經(jīng)過D中有氯氣說明B裝置中，溴化亞鐵中的二價鐵和溴離子均被氧化，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
（4）因FeBr₂與Cl₂發(fā)生氧化還原反應，溴化亞鐵中的二價鐵先被氧化，所以只須證明有三價鐵存在即可，KSCN溶液可與三價鐵形成血紅色的硫氰化鐵可證明有三價鐵存在，或證明有溴單質(zhì)生成，故答案為：實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃�。�    
（5）ClO^-中+1價的氯具有強氧化性，SO₃^2-中+4價的硫具有還原性，ClO^-與SO₃^2-會發(fā)生氧化還原反應，
故答案為：SO₃^2-和ClO^-因發(fā)生氧化還原反應，故不能共存；
（6）步驟二：KMnO₄ 具有強氧化性與具有還原性的SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應KMnO₄褪色，故答案為：b；褪色；
步驟三：ClO^-中+1價的氯具有強氧化性，能將碘化鉀中-1價的碘氧化成碘單質(zhì)．淀粉遇到碘單質(zhì)顯藍色，故答案為：d；變藍色．

點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)和實驗室制備，解題關鍵在于理解制取的原理以及靈活運用氯氣的性質(zhì)等相關知識解答問題，題目綜合性強，難度較大．