將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是
A．Na+、Mg2+B．Al3+、Mg2+C．Mg2+、AlO2-D．Na+、AlO2-
D
HCl：n=cV= 4 mol/L×0.075L=0.3mol，NaOH：0.250L ×1.5 mol/L =0.375mol,鎂鋁質(zhì)量為2.4g，物質(zhì)的量小于0.1mol,而鹽酸物質(zhì)的量為0.3mol，所以鹽酸過量，鹽酸為0.3mol，而給出的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.375mol，將Mg2＋和Al3＋沉淀后，OH―仍然過量，Mg→2H＋→Mg2＋ 2OH―→Mg(OH)2； Al→3H＋→Al3＋→3OH―→Al(OH)3，過量的堿最后變成AlO2―,故D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是     （   ）
A．1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
B．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中
C．1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱
D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水。下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說法中，正確的是
A．甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多B．乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D．甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)欲檢驗(yàn)抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑３－４片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出該抗酸藥中        （填含或不含）有Al(OH)3，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將100 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到600 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是（   ）
A．1 mol·L－1B．0．5 mol·L－1C．0．6 mol·L－1D．0．4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HC1溶液體積為V2L．將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g．下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是                （　�。�
A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2
C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2D．a(chǎn)V2=V1/22．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) 焊接鐵軌利用________反應(yīng)，若用到的原料為鋁粉和Fe2O3的混合物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2) 某人要用汞合金補(bǔ)牙，當(dāng)他用鋁制牙簽剔牙以后，發(fā)現(xiàn)鋁制牙簽部分表面長出白色毛狀物，此白色毛狀物的化學(xué)式為____, 此物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）新型陶瓷氮化鋁可用Al2O3高溫還原法制備：，用該法制得的產(chǎn)品中常含有少量雜質(zhì)。某同學(xué)擬通過下列實(shí)驗(yàn)裝置測定產(chǎn)品中AIN的純度。
已知：AIN溶于強(qiáng)堿時(shí)會生成NH3。

（1）從原料角度分析，AIN中的雜質(zhì)可能是   ，裝置A中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為       。
（2）裝置B中的試劑是____；裝置C中長頸漏斗的作用是         。
在上圖右邊的方框中，畫出所缺裝置圖，并注明裝置中的試劑。
（3）充分反應(yīng)后，需打開K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是          。
（4）若樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前后裝置C增重ng，則樣品中AIN昀純度為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8% ,目前我國鋁消費(fèi)量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題：
(I )實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案：
方案1:
方案3：o
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案_____________________。
(II)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖16所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe203質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下：
 
Al2O3
Fe2O3
其他雜質(zhì)
鋁土礦
55%
16%
—
赤泥
15%
48%
一
(1) 書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)①_________，反應(yīng)②________________
(2) 電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________________。
(3) 假設(shè)其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t

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