【題目】氫氣是一種常用的化工原料,應(yīng)用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有:
①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1
②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H2=-79.7kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H3=+72.5kJ·mol-1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為___。
【答案】N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=179.3kJmol1
【解析】
根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。
已知:①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1
②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H2=-79.7kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H3=+72.5kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律:①+②×2+③,可得N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=92.4+(79.7)×2+72.5=179.3kJmol1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.鋁與硝酸汞反應(yīng)屬放熱反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬,
C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)v正________v逆(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N):v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,pH變化曲線如圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。
(2)A點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL,請用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因:__。
(3)A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:______。
(4)B點(diǎn)所示溶液中,=___。
(5)C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液,請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),打開A的玻璃塞,將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答:
(1)怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性_____________________________________;
(2)若C中為淀粉KI試紙,實(shí)驗(yàn)片刻后C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______;寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
(3)若C中的淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后又變?yōu)闊o色,原因是__________________。
(4)D的作用是_______________。燒杯中加入的是_____________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無二氧化錳,仍用此裝置制取氯氣,選用___________藥品替代。若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無濃鹽酸,仍用此裝置制取氯氣,選用__________________藥品替代。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干電池是日常生活中常用的電池,原料為Zn和MnO2。某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質(zhì)Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質(zhì))共同生產(chǎn)。流程如下:
已知:①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中反應(yīng)的方程式為:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。
(1)混合物A中,屬于還原產(chǎn)物的是______(填化學(xué)式)。
(2)加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示,則加入X后,溶液pH應(yīng)調(diào)整到_____(填字母)。
A.4.5 B.8.0 C.6.5 D.9.0
離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
Al3+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質(zhì)為______(填字母)。
A.MnCO3 B.Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D.KOH
(3)生產(chǎn)過程中除礦石外,還有哪些原料需要購買?____________(填化學(xué)式)。
(4)若要從步驟Ⅳ的過濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O),則需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、________、過濾、洗滌、干燥等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了______________(選填下列字母編號(hào));
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是___________________;
(3)已知: 25℃、101kpa時(shí),
①Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
③Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_________________。
(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是______。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________。
(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________。
(7)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_________kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.
(1)常溫下,其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是____(填字母代號(hào)),它與e形成的化合物電子式為:_____(用元素符號(hào)表示)
b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是____(填序號(hào))
①分子晶體 ②原子晶體 ③金屬晶體 ④離子晶體 ⑤過渡型晶體
(2)元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______(用化學(xué)式表示)
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