【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):
實驗序號 | 初始濃度c/mol·L-1 | 溴顏色消失所需時間t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.實驗②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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【題目】鎳具有鐵磁性和延展性,能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。
(1)鎳易溶于稀的無機酸中,并放出氫氣,寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)在隔絕空氣的條件下,加熱NiC2O4使其分解,就能得到暗綠色的氧化亞鎳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________。
(3)Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式: _____________。
(4)氫鎳電池是一種堿性可充電電池,污染小,比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時的正極反應(yīng)式: _____________。
(5)納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料,其制備過程如下:
步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液,調(diào)節(jié)pH除鐵后,加入活性炭過濾。
步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。
步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀還原完全,將生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成,進行如下實驗:
①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng),共收集到1.12LN2和CO2的混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。
通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式_______________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯
B. 油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),可以得到固態(tài)油脂
C. 油脂在酸性或堿性條件下,可以發(fā)生皂化反應(yīng)
D. 油脂沒有固定的熔、沸點
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【題目】A,B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0.達到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5molL﹣1;保持溫度不變,將密閉容器的容積縮小至原來的一半,再次達到平衡時,測得A的濃度為0.9molL﹣1 . 則下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
B.x+y<z
C.B的轉(zhuǎn)化率下降
D.C的體積分?jǐn)?shù)減小
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【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如晾曬在空氣中,過一段時間,其漂白效果更好的原因是:
A. 漂白粉被氧化了
B. 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸
C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化
D. 漂白粉溶液失去了部分水分,濃度增大了
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【題目】截至到2013年12月末,中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW,光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A. 左圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B. 右圖溶液中電子流向為從B極流出,從A極流入
C. X2為氧氣
D. 工作時,A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法正確的是
A.由氯化鈉制備純堿的過程中,利用了物質(zhì)溶解度的差異
B.用Cl2制備漂白粉時,是將Cl2通入澄清石灰水中
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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【題目】鐵是生活中的一種常見金屬,用途非常廣泛。
(1)FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:
①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20
第一個反應(yīng)的氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是____________。第二個反應(yīng)每生成1 molNH4NO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。
③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________(填字母)。
A.氮氧化物 B.硝酸銨 C.硝酸亞鐵 D.硝酸
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物質(zhì)量可能是( )
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
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