【題目】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L，則①若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則反應(yīng)后溶液呈中性，②若為弱酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性，③若為強(qiáng)酸、弱堿，則堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，只有B符合，故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然( )

A. 體積均為22.4L B. 具有相同的體積

C. 是雙原子分子 D. 具有相同的原子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于質(zhì)量相同的CH4和O2，下列說法正確的是 （ ）

A．所含分子個(gè)數(shù)相等 B．物質(zhì)的量相等

C．所含原子個(gè)數(shù)之比為5:1 D．體積之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)“摩爾”理解正確的是（ ）

A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．國際上規(guī)定，0.012Kg碳原子所含的碳原子數(shù)為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與性質(zhì)相似， 與水反應(yīng)可能有兩種，寫出可能的方程式：

①___________________________

②___________________________

（要求方程式的物質(zhì)必須用結(jié)構(gòu)式表示，例：H2+Cl2==2HCl可表示為H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）試用實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷是哪一種可能?

___________________(提示：AgI是黃色沉淀)； 中Cl 顯________價(jià)，你的依據(jù)是______________；HIO的電子式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的前四周期：

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

一

A

二

B

C

D

E

F

三

G

H

I

四

J

回答下列問題：

（1）G元素與E元素形成含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式是____，I與J的原子序數(shù)相差為_____．

（2）上述10種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是_____，E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號(hào)回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（ ）

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

A．原電池中失去電子的電極為正極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素，鉻元素形成的化合物很多，常見的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]22H2O等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）鉻熔點(diǎn)較高，一般應(yīng)用鋁熱反應(yīng)制備鉻單質(zhì)。寫出利用Cr2O3制備單質(zhì)鉻的化學(xué)方程式 ____________________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用Fe2+處理含(NH4)2Cr2O7的廢水，其流程如下：

Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

①(NH4)2Cr2O7中鉻的化合價(jià)為 ________ 。

②第一步的離子方程式為_____ 。

③已知三價(jià)鉻[Cr（III）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH的變化如下圖，為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)廢水達(dá)標(biāo)排放，pH要控制在_______；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因是 __________

（3）醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376} 是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器1中預(yù)先加入鋅粒。

已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

c．2Cr2＋＋4CH3COO＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]22H2O↓

①以上發(fā)生的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______（填序號(hào)）。

②往儀器1中加入鹽酸和三氯化鉻溶液的順序是先加入鹽酸一段時(shí)間后再加入三氯化鉻溶液，然后再加入鹽酸。這樣做的主要目的是____________________。

③已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1molL-1實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48 g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 __________（保留兩位有效數(shù)字）。

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