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將一定質量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1,第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1 、n2、n3的大小關系正確的是（    ）

A．n1 =n2=n3　　     B．n2 > n1 >n3        C．n1 >n2>n3      D．n1 > n3 > n2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積為
V2-V1
V2-V1
mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖乙所示：
（1）實驗所用稀硫酸中溶質的物質的量濃度是
1
1
 mol/L．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比為
5：3
5：3
．
【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質的量之比
偏大
偏大
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某白色粉末由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成．為了測定其組成，采用酚酞-甲基橙雙指示劑法．實驗過程簡述如下：
Ⅰ將一定質量的白色粉末配制成待測液
Ⅱ將待測液裝入錐形瓶中，向錐形瓶中加入幾滴酚酞溶液，用0.1000mol/L標準鹽酸滴定，當紅色褪去時，消耗標準鹽酸的體積V1=15.00mL
Ⅲ再向上述錐形瓶中滴加幾滴甲基橙溶液，繼續(xù)用0.1000mol/L標準鹽酸滴定，當溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，消耗標準鹽酸V2=10.00mL
根據實驗數據填寫下列空白：
（1）此白色粉末的成分為
 

（2）白色粉末中各成分的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定質量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1,第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1 、n2、n3的大小關系正確的是


  1. A.
    　n1 >n2>n3　
  2. B.
    n2 > n1 >n3
  3. C.
    n1 =n2=n3
  4. D.
    n1 > n3 > n2

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省四地六校高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將一定質量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1,第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1 、n2、n3的大小關系正確的是（    ）

A．　n1 >n2>n3　B．n2 > n1 >n3
C．n1 =n2=n3　D．n1 > n3 > n2

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