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14．為驗證物質的濃度對化學反應速率的影響，配制1mol•L-1的鹽酸置于大燒杯中，并取3mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應，產生明顯渾濁約需80s．第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應，產生渾濁也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）．下列關于該實驗的評價及結論正確的是（　�。�
A．濃度對反應速率的影響不大
B．第二天所用的鹽酸濃度較稀
C．該反應用鹽酸表示的速率與用硫代硫酸鈉表示的速率數值相等
D．任何化學反應，反應時間相同，化學反應速率均相同

分析 根據鹽酸具有揮發(fā)性，所以第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應時，雖然Na2S2O3溶液濃度增大了，但鹽酸由于揮發(fā)濃度從而減小了，據此分析．

解答 解：第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應時，雖然Na2S2O3溶液濃度增大了，但鹽酸由于具有揮發(fā)濃度從而減小了，則最終的反應速率基本沒有變化，故選：B．

點評 本題主要考查了濃度對反應速率的影響，難度不大，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質的濃度、體積都相同的NaF和NaCl溶液中，陰陽離子總數的大小關系正確的是（　�。�
A．NaF=NaClB．NaF＞NaClC．NaF＜NaClD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．判斷共價化合物的依據：是否含有共價鍵
B．判斷強弱電解質的依據：電解質溶解度大小
C．反應物和生成物所具有的總能量決定了該反應是放熱還是吸熱
D．在化學反應中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SiO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．水解反應NH+4+H2O?NH3•H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中導電粒子的數目減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質在一定條件下可與CH4發(fā)生化學反應的是（　�。�
A．氫氣B．溴水C．氧氣D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于元素周期表的說法中不正確的是（　�。�
A．催化劑一般在過渡元素中尋找
B．過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬
C．元素周期表中只有7個主族和7個副族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數為2或者8

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．將m1 g的氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物在300℃條件下充分加熱，排出分解產生的氣體，得到固體的質量為m2 g，設$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列有關說法正確的是（　�。�
A．a的取值范圍是$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$，固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉
C．a=$\frac{53}{75}$時，固體成分為碳酸鈉
D．加熱過程中產生二氧化碳的物質的量總是小于水的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質量的鎂和鋁分別跟足量鹽酸反應，生成的氫氣的分子數之比為（　�。�
A．1：1B．3：4C．3：2D．8：9

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