【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),則X是H元素,Z是Al元素;由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體,則丙是Fe3O4,結合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H2,戊為金屬單質(zhì),可以與Fe3O4反應產(chǎn)生Fe單質(zhì),因此戊是Al單質(zhì),己為Al2O3,結合原子序數(shù)的關系可知Y是O元素,W是Fe元素,據(jù)此分析解答。
綜上所述可知X是H元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì),乙是H2O,丙是Fe3O4,丁是H2,戊是Al單質(zhì),己是Al2O3。
A.Fe原子序數(shù)是26,Al原子序數(shù)是13,26為13的2倍,金屬性Al>Fe,A錯誤;
B.Fe是26號元素,在元素周期表中位于第四周期VIII族,B正確;
C.丙是Fe3O4,只能與酸反應產(chǎn)生鹽和水,不能與堿發(fā)生反應,因此不是兩性氧化物,C錯誤;
D.Fe是變價金屬,與硝酸反應時,二者的相對物質(zhì)的量的多少不同,反應失去電子數(shù)目不同,可能產(chǎn)生Fe2+,也可能產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價的金屬,因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量不一定相等,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2)銀電極為電池的____極,發(fā)生的電極反應式為______; X電極上發(fā)生的電極反應為______;(填反應類型)
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag+向_______ (填正極或負極)移動。
(4)當有1.6g銅溶解時,銀棒增重_________________。
(5)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應分別為:A極:H2+O2--2e-=H2O; B極:O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極;電子從該極____(填“流入”或“流出”),該電池的總反應為_______。
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【題目】下列關于的說法,正確的是( )
A.該物質(zhì)可由n個單體分子通過縮聚反應生成
B.該物質(zhì)完全燃燒,生成33.6 L(標準狀況)的
C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑
D.該物質(zhì)與足量溶液反應,最多可消耗
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【題目】薄荷油中含有少量的α—非蘭烴和β—非蘭烴,兩者互為同分異構體,其相對分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下化學轉(zhuǎn)化,回答相關問題:
已知:+R’CO2H
+CO2
(1)分別寫出C→D和D→E的反應類型:___;___。
(2)寫出B、F、H、β—非蘭烴的結構簡式:B:___;F:___;H:___;β—非蘭烴:___。
(3)A的同分異構體中含有兩個—COOCH3基團的化合物共有___種(不考慮手性異構),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為___。
(4)α—非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有___種(不考慮立體異構)。
(5)寫出C→M反應的化學方程式___。
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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是( )
目的 | 操作 | |
A | 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 稱取8.0g無水硫酸銅放在燒杯中,加入480mL的蒸餾水,用玻璃棒攪拌。 |
B | 除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣 | 加水稀鹽酸、然后加熱蒸干。 |
C | 提取碘水中的碘 | 用量筒量取一定量的碘水,倒入分液漏斗,注入四氯化碳,振蕩、靜置后分液。 |
D | 除去N2氣體中的少量O2 | 點燃,然后將混合氣體通入澄清石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗。
(1)D中的實驗現(xiàn)象是_____________,C、E中溶液都褪色,分別體現(xiàn)SO2________、_______性質(zhì)。
(2)請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。___________
(3)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì),研究小組往B中加入過量稀鹽酸,沉淀 不溶解,你認為留下的沉淀物是__________,形成該沉淀的反應方程式有:_________________________________________________________________________________
為了進一步驗證沉淀原因,研究小組另取BaC12溶液,加熱煮沸,冷卻及 時加入少量苯液封,然后再通SO2,結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少,但仍有輕微渾 濁。研究小組改進A裝置(如圖),再進行實驗,B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是_____________
A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2
(4)SO2為空氣污染物,研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量,取10m3(標準狀況)的空氣, 緩慢通過足量溴水中,在所得溶液中加入過量的BaC12溶液,將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥,用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g,則:
① 檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是_________________________________________________。
② 試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果,結果單位用mg/m3表示)。________________________________________________
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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應制備:
下列敘述錯誤的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色
B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
C. Y既能發(fā)生取代反應,也能發(fā)生加成反應
D. Y可作加聚反應單體,X可作縮聚反應單體
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1molNH4+含有的電子數(shù)為11NA
B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
C.常溫下,92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數(shù)為2NA
D.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價鍵,而氯化銨中只含有離子鍵
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